Os gases butano e propano são os principais componentes do gás de cozinha (GLP - Gás Liquefeito de Petróleo). A combustão do butano (C4H10) correspondente a equação:
C₄H₁₀ + [tex3]\frac{13}{2}[/tex3]
O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O + Energia
Se a velocidade de consumo do butano for 0,1 mols/minuto, qual a massa de CO₂ produzida em 1 hora? (Dado: CO₂ = 44g/mol)
a) 1.056 g
b) 176 g
c) 17,6 g
d) 132 g
e) 26,4 g
Físico-Química ⇒ Cinética química Tópico resolvido
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Ago 2021
24
17:27
Re: Cinética química
Pela equação balanceada, 1 mol de C4H10 produz 4 mol de CO2
Pra encontrar a quantidade de mol em 1 hora:
0,4 mol de CO2 --- 1 min
x mol de CO2 --- 60 min (1 hora)
x = 24 mol de CO2 em 1 hora
Agora que já temos a quantidade de mol, resta encontrar a massa de CO2
1 mol de CO2 --- 44 g
24 mol de CO2 --- y g
y = 1.056 g de CO2
1 mol de C4H10 --- 4 mol de CO2
0,1 mol de C4H10 por minuto --- 0,4 mol de CO2 por minutoretrofuture escreveu: ↑24 Ago 2021, 15:11 Se a velocidade de consumo do butano for 0,1 mols/minuto, qual a massa de CO₂ produzida em 1 hora?
Pra encontrar a quantidade de mol em 1 hora:
0,4 mol de CO2 --- 1 min
x mol de CO2 --- 60 min (1 hora)
x = 24 mol de CO2 em 1 hora
Agora que já temos a quantidade de mol, resta encontrar a massa de CO2
1 mol de CO2 --- 44 g
24 mol de CO2 --- y g
y = 1.056 g de CO2
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