Os gases butano e propano são os principais componentes do gás de cozinha (GLP - Gás Liquefeito de Petróleo). A combustão do butano (C4H10) correspondente a equação:
C₄H₁₀ + [tex3]\frac{13}{2}[/tex3]
O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O + Energia
Se a velocidade de consumo do butano for 0,1 mols/minuto, qual a massa de CO₂ produzida em 1 hora? (Dado: CO₂ = 44g/mol)
a) 1.056 g
b) 176 g
c) 17,6 g
d) 132 g
e) 26,4 g
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Físico-Química ⇒ Cinética química Tópico resolvido
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Ago 2021
24
17:27
Re: Cinética química
Pela equação balanceada, 1 mol de C4H10 produz 4 mol de CO2
Pra encontrar a quantidade de mol em 1 hora:
0,4 mol de CO2 --- 1 min
x mol de CO2 --- 60 min (1 hora)
x = 24 mol de CO2 em 1 hora
Agora que já temos a quantidade de mol, resta encontrar a massa de CO2
1 mol de CO2 --- 44 g
24 mol de CO2 --- y g
y = 1.056 g de CO2
1 mol de C4H10 --- 4 mol de CO2
0,1 mol de C4H10 por minuto --- 0,4 mol de CO2 por minutoretrofuture escreveu: ↑24 Ago 2021, 15:11 Se a velocidade de consumo do butano for 0,1 mols/minuto, qual a massa de CO₂ produzida em 1 hora?
Pra encontrar a quantidade de mol em 1 hora:
0,4 mol de CO2 --- 1 min
x mol de CO2 --- 60 min (1 hora)
x = 24 mol de CO2 em 1 hora
Agora que já temos a quantidade de mol, resta encontrar a massa de CO2
1 mol de CO2 --- 44 g
24 mol de CO2 --- y g
y = 1.056 g de CO2
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