Físico-Química ⇒ Equilíbrio Iônico Tópico resolvido

[Vivianne]

Em um laboratório de química, misturou-se 300 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,05 mol/L com 200 mL de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. Desse modo, monte a equação química que representa esta reação e indique se o pH final da mistura é igual, menor ou maior que 7, considerando a hidrólise total dos reagentes envolvidos.

Resposta

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[tex3]H_{2}SO_{4} + 2NaOH \rightarrow Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O[/tex3]

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[tex3]H_{2}SO_{4} + 2NaOH \rightarrow Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O[/tex3]

e pH < 7

Consegui chegar à equação, mas encontrei o pH como maior que 7 (básico) pelo número de moles dos compostos. Fiz isoladamente, não sei se afetaria por isso, mas encontrei [tex3]n_{H2SO4} = 1,5 \cdot 10^{-2} [/tex3]

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[tex3]n_{H2SO4} = 1,5 \cdot 10^{-2} [/tex3]

e [tex3]n_{NaOH} =2 \cdot 10^{-2}[/tex3]

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[tex3]n_{NaOH} =2 \cdot 10^{-2}[/tex3]

.

[careca]

No caso de oxiácidos, devemos lembrar que como seu [tex3]pka_1 >> pka_2[/tex3]

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[tex3]pka_1 >> pka_2[/tex3]

considera-se apenas a primeira ionização.

[tex3]H_2SO_4 + NaOH \rightarrow NaHSO_4 + H_2O[/tex3]

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[tex3]H_2SO_4 + NaOH \rightarrow NaHSO_4 + H_2O[/tex3]

Daí, vamos ter que analisar a hidrólise desse sal: ( O Exercício deveria ter dado alguns dados.... ) O NaOH é uma das bases mais fortes da natureza, se eu não me engano é a mais forte ( POSSO ESTAR ERRADO ...) de qualquer forma, a hidrólise desse sal vai ser básica. Até porque, o bicarbonato de sódio (NaHSO4) é utilizado como anti-ácido.

[tex3]HSO_4^{-} +H_2O \rightarrow H_2SO_4 +OH^{-}[/tex3]

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[tex3]HSO_4^{-} +H_2O \rightarrow H_2SO_4 +OH^{-}[/tex3]

Já que a hidrólise desse sal é básica, o meio vai ser básico. [tex3]pH >7[/tex3]

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[tex3]pH >7[/tex3]

nas condições ambiente.
__________

Ele pede a reação de neutralização total também, vem da química inorgânica:

[tex3]H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O[/tex3]

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[tex3]H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O[/tex3]

[careca]

Outra observação que você poderia fazer é pelo número de mols, note que vai haver reagente em excesso (NaOH) então, você poderia analisar que:

Já que o sal é de ácido forte + base forte o Ph é próximo de 7. Já que sobrou NaOH, vai haver a dissociação da base no meio aquoso formando OH-, deixando meio alcalino

[Vivianne]

Já que a hidrólise desse sal é básica, o meio vai ser básico. pH<7pH<7 nas condições ambiente.

careca , foi isso o que não entendi. Se a hidrólise e o meio são básicos, por que o pH é menor que 7? Pra neutralizar?

[careca]

Cometi uma gafe feia agora

O meio vai ser alcalino e, por consequência, Ph > 7 ...

[Vivianne]

careca, pensei o mesmo, mas o gabarito não bate e não encontro a questão na internet, nem sei qual a instituição que a fez

[Vivianne]

Outra observação que você poderia fazer é pelo número de mols, note que vai haver reagente em excesso (NaOH) então, você poderia analisar que:

careca , entendi agora!! O H2SO4 tá em excesso pela proporção na equação, com 0,5 mol a mais do que deveria. Só o reagente que foi trocado. Obrigada!!