Físico-Química ⇒ Eletroquímicas -> Pilhas Cu-Cu | Cu-Zn Tópico resolvido

[careca]

Considere o seguinte esquema:

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Dados:
Cu2+ (aq) + 2e– → Cu (s) // E0 = 0,34 V
Zn2+ (aq) + 2e– → Zn (s) // E0 = - 0,76 V
2H+(aq) + 2e– → H2(g) // E0 = 0,00 V
4 OH– → 2 H2O (l) + O2 (g) + 4e // E0 = – 0,40 V

Haverá aumento na massa de cobre:

a) Apenas no eletrodo I
b) Apenas no eletrodo III
c) Apenas no eletrodo IV
d) Apenas nos eletrodos I e III
e) Apenas no eletrodos I e IV

Resposta

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Gabarito = (D)

[Ósmio]

Olá careca,

Esses sinais nos eletrodos estão incorretos. Vamos pensar nessa associação de pilhas.

O eletrodo de zinco se liga com o eletrodo III de cobre. Se você fizer o cálculo de potencial padrão da célula galvânica, verá que o cobre irá reduzir e o zinco, oxidar. Assim, o eletrodo III ganhará massa. Com isso, ele será o polo POSITIVO da pilha e o eletrodo de zinco, o NEGATIVO. Dessa maneira, I será o polo positivo para que a quantidade de sulfatos que irão migrar do eletrodo I seja igual ao de íons Zn2+ gerados no eletrodo II, "fechando o circuito". Dessa forma, I e III serão cátodos e os eletrodos II e IV, ânodos. Nos cátodos, haverá ganho de massa, então temos o nosso gabarito.

Não podemos combinar dois eletrodos de mesmo sinal pois dessa maneira haveria apenas consumo ou apenas geração de íons em uma das células e assim haveria neutralidade de cargas. Com isso, a pilha não funcionaria.