A constante de equilíbrio químico K, para a dissociação de N2O4(g) para NO2(g) é 1700 em 500K. Determine o valor de K quando a reação acontece em 300K, sabendo que ΔH da reação é 56,8 kJ mol-1.
Dado: R = 8,314 J K-1 mol-1
a. 1,32 x 10-6
b. 1,54 x 107
c. 15,5
d. 1,11 x 10-4
e. 0,188
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Físico-Química ⇒ Fisico-quimica Tópico resolvido
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Ago 2021
07
16:50
Re: Fisico-quimica
Olá scream04,
Use a equação de Van´t Hoff:
[tex3]ln(\frac{K_2}{K_1})=\frac{\Delta H^°}{R}*(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2})\\ln(\frac{1700}{x})=\frac{56800}{8,314}*(\frac{1}{300}-\frac{1}{500})\\x=0,188[/tex3]
O que condiz com o princípio de Lê Chatelier que afirma que o aumento da temperatura do sistema desloca o equilíbrio no sentido endotérmico da reação. Como diminuímos a temp., o valor da constante irá cair também.
Use a equação de Van´t Hoff:
[tex3]ln(\frac{K_2}{K_1})=\frac{\Delta H^°}{R}*(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2})\\ln(\frac{1700}{x})=\frac{56800}{8,314}*(\frac{1}{300}-\frac{1}{500})\\x=0,188[/tex3]
O que condiz com o princípio de Lê Chatelier que afirma que o aumento da temperatura do sistema desloca o equilíbrio no sentido endotérmico da reação. Como diminuímos a temp., o valor da constante irá cair também.
Editado pela última vez por Ósmio em 07 Ago 2021, 16:51, em um total de 1 vez.
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