Físico-Química ⇒ Fisico-quimica Tópico resolvido

[scream04]

A constante de equilíbrio químico K, para a dissociação de N2O4(g) para NO2(g) é 1700 em 500K. Determine o valor de K quando a reação acontece em 300K, sabendo que ΔH da reação é 56,8 kJ mol-1.

Dado: R = 8,314 J K-1 mol-1

a. 1,32 x 10-6
b. 1,54 x 107
c. 15,5
d. 1,11 x 10-4
e. 0,188

[Ósmio]

Olá scream04,

Use a equação de Van´t Hoff:

[tex3]ln(\frac{K_2}{K_1})=\frac{\Delta H^°}{R}*(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2})\\ln(\frac{1700}{x})=\frac{56800}{8,314}*(\frac{1}{300}-\frac{1}{500})\\x=0,188[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]ln(\frac{K_2}{K_1})=\frac{\Delta H^°}{R}*(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2})\\ln(\frac{1700}{x})=\frac{56800}{8,314}*(\frac{1}{300}-\frac{1}{500})\\x=0,188[/tex3]

O que condiz com o princípio de Lê Chatelier que afirma que o aumento da temperatura do sistema desloca o equilíbrio no sentido endotérmico da reação. Como diminuímos a temp., o valor da constante irá cair também.