Físico-QuímicaPUC - RJ 2019 Tópico resolvido

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AOKIJI
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Ago 2021 03 19:34

PUC - RJ 2019

Mensagem não lida por AOKIJI »

A solução A foi preparada pela diluição de 100 mL de solução de HCl (1,0 mol L-1 ), com água destilada, até completar 1 L. Já a solução B foi preparada com 1mL da solução A e misturada com 90 mL de solução de NaOH (0,0010 mol L-1 ), para, em seguida, ser diluída para 1L com água destilada.

Na temperatura de 25 °C, em quantas unidades de pH a solução A é MENOR do que a solução B?

A)1
B)2
C)3
D)4

Resposta

Resposta: D
Alguém poderia postar a resolução desse exercício, por favor?




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careca
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Ago 2021 03 20:05

Re: PUC - RJ 2019

Mensagem não lida por careca »

Solução A)

[tex3]n_{hcl}=0,1.1 =0,1 mol => [HCl] = 0,1mol/L[/tex3]

[tex3]HCl --> H^{+} + Cl^{-}[/tex3]

[tex3][H+] = 10^{-1}mol/l => Ph = 1[/tex3]

Solução B)

[tex3]n_{HCl}= 10^{-3}.0,1 = 10^{-4} mol = 10.10^{-5} mol[/tex3]

[tex3]n_{NaOH} =90.10^{-3}.10^{-3} =90.10^{-6} = 9.10^{-5}mol[/tex3]

Da Química Inorgânica. [tex3]p = 10^{-5}[/tex3]

[tex3]HCl + NaOH --> NaCl + H_2O[/tex3]
Início 10p 9p 0 0
Meio -9p -9p +9p +9p
Fim p 0 0 0

[tex3][HCl]_f = 10^{-5}mol/l[/tex3]

[tex3]HCl --> H^{+} + Cl^{-} [/tex3]

Daí: [tex3][H+] = 10^{-5} => Ph = 5[/tex3]

___________________

Então, a diferença de Ph é 4.

Última edição: careca (Ter 03 Ago, 2021 20:07). Total de 1 vez.


Por que você quer tanto isso? - Porque disseram que eu não conseguiria - Homens de Honra

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careca
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Ago 2021 03 20:09

Re: PUC - RJ 2019

Mensagem não lida por careca »

Uma observação:

O que vai definir o ph da solução B é o excesso de ácido clorídrico. O cloreto de sódio não hidrolisa, porque ele formado pela neutralização completa de um ácido forte com base forte. Tanto é que o ph do NaCl é aproximadamente 7.



Por que você quer tanto isso? - Porque disseram que eu não conseguiria - Homens de Honra

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