Uma mistura de propano e ar atmosférico (80% de N2 e 20% de O2) nas condições ambiente, entra em combustão em um reservatório adiabático, consumindo totalmente o hidrocarboneto. O processo ocorre a pressão constante e todas as substâncias existentes após a reação permanecem no estado gasoso. O trabalho de expansão durante o processo é desprezível. Antes da combustão, a pressão parcial do hidrocarboneto era de 1/30 atm, enquanto a do ar era de 29/30 atm. Sabendo que:
[tex3]\Delta H_{f} [/tex3]
(298 k):
CO2(g) = – 94 kcal/mol
H2O(g) = – 60 kcal/mol
C3H8(g) = –18 kcal/mol
e HT – H298 K (kcal/mol):
T(K)| CO2(g)| H2O(g)| N2(g)| O2(g)
1500| 16 |12 |9 |10|
2000 |22| 17 |13,5 |14
Qual a temperatura final do sistema? Interpole linearmente, caso necessário, com base nas temperaturas dadas na tabela.
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iammaribrg em 31 Mai 2021, 09:16, em um total de 1 vez.
O fogo arderá continuamente sobre o altar; não se apagará.
Levítico 6:13
)
