Físico-Química ⇒ Soluções Tópico resolvido

[FISMAQUIM]

O cálcio presente no sangue e na urina pode ser determinado por precipitação como CaC2O4. O precipitado é dissolvido em ácido forte e titulado com solução de KMnO4. Uma amostra de urina coletada de um paciente adulto há 24 h foi reduzida a um volume menor e titulada com 26,0 cm³ de solução 0,095 mol L-1 de KMnO4. Quantos gramas de CaC2O4 estão na amostra? A faixa normal de Ca2+ para um adulto é de 100 mg a 300 mg de uma urina após 24 h de coletada. Sabendo disso, a amostra coletada está na faixa normal? Justifique sua resposta.
Nota: Uma solução ácida de permanganato de potássio reage com íons oxalato formando Mn2+ e gás carbônico: [tex3]5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}\rightarrow 2Mn^{2+}+10CO_{2}+8H_{2}O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}\rightarrow 2Mn^{2+}+10CO_{2}+8H_{2}O[/tex3]

. Nessa reação, o [tex3]C_{2}O_{4}^{2-}[/tex3]

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[tex3]C_{2}O_{4}^{2-}[/tex3]

é proveniente do [tex3]CaC_{2}O_{4}[/tex3]

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[tex3]CaC_{2}O_{4}[/tex3]

e o [tex3]MnO_{4}^{-}[/tex3]

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[tex3]MnO_{4}^{-}[/tex3]

é proveniente do KMnO4.
Dados: C = 12 u, O = 16 u e Ca = 40 u.

[Jigsaw]

O cálcio presente no sangue e na urina pode ser determinado por precipitação como CaC2O4. O precipitado é dissolvido em ácido forte e titulado com solução de KMnO4. Uma amostra de urina coletada de um paciente adulto há 24 h foi reduzida a um volume menor e titulada com 26,0 cm³ de solução 0,095 mol L-1 de KMnO4. Quantos gramas de CaC2O4 estão na amostra? A faixa normal de Ca2+ para um adulto é de 100 mg a 300 mg de uma urina após 24 h de coletada. Sabendo disso, a amostra coletada está na faixa normal? Justifique sua resposta.
Nota: Uma solução ácida de permanganato de potássio reage com íons oxalato formando Mn2+ e gás carbônico: [tex3]5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}\rightarrow 2Mn^{2+}+10CO_{2}+8H_{2}O[/tex3]

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[tex3]5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}\rightarrow 2Mn^{2+}+10CO_{2}+8H_{2}O[/tex3]

. Nessa reação, o [tex3]C_{2}O_{4}^{2-}[/tex3]

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[tex3]C_{2}O_{4}^{2-}[/tex3]

é proveniente do [tex3]CaC_{2}O_{4}[/tex3]

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[tex3]CaC_{2}O_{4}[/tex3]

e o [tex3]MnO_{4}^{-}[/tex3]

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[tex3]MnO_{4}^{-}[/tex3]

é proveniente do KMnO4.
Dados: C = 12 u, O = 16 u e Ca = 40 u.

FISMAQUIM, por acaso você teria o gabarito? Fiz um rascunho aqui e encontrei valor de 494 mg para o Ca+2 PORTANTO fora da faixa normal.

[FISMAQUIM]

O cálcio presente no sangue e na urina pode ser determinado por precipitação como CaC2O4. O precipitado é dissolvido em ácido forte e titulado com solução de KMnO4. Uma amostra de urina coletada de um paciente adulto há 24 h foi reduzida a um volume menor e titulada com 26,0 cm³ de solução 0,095 mol L-1 de KMnO4. Quantos gramas de CaC2O4 estão na amostra? A faixa normal de Ca2+ para um adulto é de 100 mg a 300 mg de uma urina após 24 h de coletada. Sabendo disso, a amostra coletada está na faixa normal? Justifique sua resposta.
Nota: Uma solução ácida de permanganato de potássio reage com íons oxalato formando Mn2+ e gás carbônico: [tex3]5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}\rightarrow 2Mn^{2+}+10CO_{2}+8H_{2}O[/tex3]

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[tex3]5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}\rightarrow 2Mn^{2+}+10CO_{2}+8H_{2}O[/tex3]

. Nessa reação, o [tex3]C_{2}O_{4}^{2-}[/tex3]

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[tex3]C_{2}O_{4}^{2-}[/tex3]

é proveniente do [tex3]CaC_{2}O_{4}[/tex3]

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[tex3]CaC_{2}O_{4}[/tex3]

e o [tex3]MnO_{4}^{-}[/tex3]

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[tex3]MnO_{4}^{-}[/tex3]

é proveniente do KMnO4.
Dados: C = 12 u, O = 16 u e Ca = 40 u.

FISMAQUIM, por acaso você teria o gabarito? Fiz um rascunho aqui e encontrei valor de 494 mg para o Ca+2 PORTANTO fora da faixa normal.

Não tenho o gabarito. Obrigado

[FISMAQUIM]

Poderia postar seu rascunho por favor?

[Jigsaw]

Poderia postar seu rascunho por favor?

FISMAQUIM,

EU REFIZ OS CALCULOS e encontrei o valor de 250 mg PORTANTO dentro da faixa:

Nota: Uma solução ácida de permanganato de potássio reage com íons oxalato formando Mn2+ e gás carbônico: [tex3]5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}\rightarrow 2Mn^{2+}+10CO_{2}+8H_{2}O[/tex3]

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[tex3]5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}\rightarrow 2Mn^{2+}+10CO_{2}+8H_{2}O[/tex3]

. Nessa reação, o [tex3]C_{2}O_{4}^{2-}[/tex3]

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[tex3]C_{2}O_{4}^{2-}[/tex3]

é proveniente do [tex3]CaC_{2}O_{4}[/tex3]

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[tex3]CaC_{2}O_{4}[/tex3]

e o [tex3]MnO_{4}^{-}[/tex3]

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[tex3]MnO_{4}^{-}[/tex3]

é proveniente do KMnO4.

Determinação do numero de mols de KMnO4:

[tex3]M=\frac{n_{KMnO_4}}{V}[/tex3]

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[tex3]M=\frac{n_{KMnO_4}}{V}[/tex3]

[tex3]0,095=\frac{n_{KMnO_4}}{26\times10^{-3}}[/tex3]

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[tex3]0,095=\frac{n_{KMnO_4}}{26\times10^{-3}}[/tex3]

[tex3]n_{KMnO_4}=0,0025\ mols[/tex3]

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[tex3]n_{KMnO_4}=0,0025\ mols[/tex3]

De acordo com a equação de dissociação do KMnO4:

[tex3]KMnO_4\rightarrow K^++MnO_4^-[/tex3]

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[tex3]KMnO_4\rightarrow K^++MnO_4^-[/tex3]

[tex3]\boxed{n_{KMnO_4}=n_{MnO_4^-}=0,0025\ mols}[/tex3]

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[tex3]\boxed{n_{KMnO_4}=n_{MnO_4^-}=0,0025\ mols}[/tex3]

Determinação do numero de mols de C2O4-2:

[tex3]5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}\rightarrow 2Mn^{2+}+10CO_{2}+8H_{2}O[/tex3]

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[tex3]5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}\rightarrow 2Mn^{2+}+10CO_{2}+8H_{2}O[/tex3]

[tex3]\begin{cases}
5mols\ C_{2}O_{4}^{2-}=2mols\ MnO_{4}^{-} \\
x=0,0025
\end{cases}[/tex3]

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[tex3]\begin{cases}
5mols\ C_{2}O_{4}^{2-}=2mols\ MnO_{4}^{-} \\
x=0,0025
\end{cases}[/tex3]

[tex3]x=0,00625\ mols\ C_{2}O_{4}^{2-}[/tex3]

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[tex3]x=0,00625\ mols\ C_{2}O_{4}^{2-}[/tex3]

De acordo com a equação de dissociação do CaC2O4:

[tex3]CaC_2O_4\rightarrow Ca^{+2}+C_2O_4^{-2}[/tex3]

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[tex3]CaC_2O_4\rightarrow Ca^{+2}+C_2O_4^{-2}[/tex3]

[tex3]\boxed{n_{C_{2}O_{4}^{2-}}=n_{Ca^{+2}}=6,25\times10^{-3}mols}[/tex3]

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[tex3]\boxed{n_{C_{2}O_{4}^{2-}}=n_{Ca^{+2}}=6,25\times10^{-3}mols}[/tex3]

Determinação da massa de Ca+2:

[tex3]m_{Ca^{+2}}=n.PM=6,25\times10^{-3}\times40[/tex3]

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[tex3]m_{Ca^{+2}}=n.PM=6,25\times10^{-3}\times40[/tex3]

[tex3]\boxed{m_{Ca^{+2}}=250\ mg}[/tex3]

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[tex3]\boxed{m_{Ca^{+2}}=250\ mg}[/tex3]

[FISMAQUIM]

Poderia postar seu rascunho por favor?

FISMAQUIM,

EU REFIZ OS CALCULOS e encontrei o valor de 250 mg PORTANTO dentro da faixa:

Nota: Uma solução ácida de permanganato de potássio reage com íons oxalato formando Mn2+ e gás carbônico: [tex3]5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}\rightarrow 2Mn^{2+}+10CO_{2}+8H_{2}O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}\rightarrow 2Mn^{2+}+10CO_{2}+8H_{2}O[/tex3]

. Nessa reação, o [tex3]C_{2}O_{4}^{2-}[/tex3]

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[tex3]C_{2}O_{4}^{2-}[/tex3]

é proveniente do [tex3]CaC_{2}O_{4}[/tex3]

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[tex3]CaC_{2}O_{4}[/tex3]

e o [tex3]MnO_{4}^{-}[/tex3]

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[tex3]MnO_{4}^{-}[/tex3]

é proveniente do KMnO4.

Determinação do numero de mols de KMnO4:

[tex3]M=\frac{n_{KMnO_4}}{V}[/tex3]

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[tex3]M=\frac{n_{KMnO_4}}{V}[/tex3]

[tex3]0,095=\frac{n_{KMnO_4}}{26\times10^{-3}}[/tex3]

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[tex3]0,095=\frac{n_{KMnO_4}}{26\times10^{-3}}[/tex3]

[tex3]n_{KMnO_4}=0,0025\ mols[/tex3]

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[tex3]n_{KMnO_4}=0,0025\ mols[/tex3]

De acordo com a equação de dissociação do KMnO4:

[tex3]KMnO_4\rightarrow K^++MnO_4^-[/tex3]

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[tex3]KMnO_4\rightarrow K^++MnO_4^-[/tex3]

[tex3]\boxed{n_{KMnO_4}=n_{MnO_4^-}=0,0025\ mols}[/tex3]

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[tex3]\boxed{n_{KMnO_4}=n_{MnO_4^-}=0,0025\ mols}[/tex3]

Determinação do numero de mols de C2O4-2:

[tex3]5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}\rightarrow 2Mn^{2+}+10CO_{2}+8H_{2}O[/tex3]

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[tex3]5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}\rightarrow 2Mn^{2+}+10CO_{2}+8H_{2}O[/tex3]

[tex3]\begin{cases}
5mols\ C_{2}O_{4}^{2-}=2mols\ MnO_{4}^{-} \\
x=0,0025
\end{cases}[/tex3]

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[tex3]\begin{cases}
5mols\ C_{2}O_{4}^{2-}=2mols\ MnO_{4}^{-} \\
x=0,0025
\end{cases}[/tex3]

[tex3]x=0,00625\ mols\ C_{2}O_{4}^{2-}[/tex3]

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[tex3]x=0,00625\ mols\ C_{2}O_{4}^{2-}[/tex3]

De acordo com a equação de dissociação do CaC2O4:

[tex3]CaC_2O_4\rightarrow Ca^{+2}+C_2O_4^{-2}[/tex3]

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[tex3]CaC_2O_4\rightarrow Ca^{+2}+C_2O_4^{-2}[/tex3]

[tex3]\boxed{n_{C_{2}O_{4}^{2-}}=n_{Ca^{+2}}=6,25\times10^{-3}mols}[/tex3]

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[tex3]\boxed{n_{C_{2}O_{4}^{2-}}=n_{Ca^{+2}}=6,25\times10^{-3}mols}[/tex3]

Determinação da massa de Ca+2:

[tex3]m_{Ca^{+2}}=n.PM=6,25\times10^{-3}\times40[/tex3]

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[tex3]m_{Ca^{+2}}=n.PM=6,25\times10^{-3}\times40[/tex3]

[tex3]\boxed{m_{Ca^{+2}}=250\ mg}[/tex3]

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[tex3]\boxed{m_{Ca^{+2}}=250\ mg}[/tex3]

Muito obrigado

[FISMAQUIM]

Poderia postar seu rascunho por favor?

FISMAQUIM,

EU REFIZ OS CALCULOS e encontrei o valor de 250 mg PORTANTO dentro da faixa:

Nota: Uma solução ácida de permanganato de potássio reage com íons oxalato formando Mn2+ e gás carbônico: [tex3]5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}\rightarrow 2Mn^{2+}+10CO_{2}+8H_{2}O[/tex3]

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[tex3]5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}\rightarrow 2Mn^{2+}+10CO_{2}+8H_{2}O[/tex3]

. Nessa reação, o [tex3]C_{2}O_{4}^{2-}[/tex3]

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[tex3]C_{2}O_{4}^{2-}[/tex3]

é proveniente do [tex3]CaC_{2}O_{4}[/tex3]

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[tex3]CaC_{2}O_{4}[/tex3]

e o [tex3]MnO_{4}^{-}[/tex3]

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[tex3]MnO_{4}^{-}[/tex3]

é proveniente do KMnO4.

Determinação do numero de mols de KMnO4:

[tex3]M=\frac{n_{KMnO_4}}{V}[/tex3]

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[tex3]M=\frac{n_{KMnO_4}}{V}[/tex3]

[tex3]0,095=\frac{n_{KMnO_4}}{26\times10^{-3}}[/tex3]

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[tex3]0,095=\frac{n_{KMnO_4}}{26\times10^{-3}}[/tex3]

[tex3]n_{KMnO_4}=0,0025\ mols[/tex3]

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[tex3]n_{KMnO_4}=0,0025\ mols[/tex3]

De acordo com a equação de dissociação do KMnO4:

[tex3]KMnO_4\rightarrow K^++MnO_4^-[/tex3]

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[tex3]KMnO_4\rightarrow K^++MnO_4^-[/tex3]

[tex3]\boxed{n_{KMnO_4}=n_{MnO_4^-}=0,0025\ mols}[/tex3]

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[tex3]\boxed{n_{KMnO_4}=n_{MnO_4^-}=0,0025\ mols}[/tex3]

Determinação do numero de mols de C2O4-2:

[tex3]5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}\rightarrow 2Mn^{2+}+10CO_{2}+8H_{2}O[/tex3]

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[tex3]5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}\rightarrow 2Mn^{2+}+10CO_{2}+8H_{2}O[/tex3]

[tex3]\begin{cases}
5mols\ C_{2}O_{4}^{2-}=2mols\ MnO_{4}^{-} \\
x=0,0025
\end{cases}[/tex3]

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[tex3]\begin{cases}
5mols\ C_{2}O_{4}^{2-}=2mols\ MnO_{4}^{-} \\
x=0,0025
\end{cases}[/tex3]

[tex3]x=0,00625\ mols\ C_{2}O_{4}^{2-}[/tex3]

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[tex3]x=0,00625\ mols\ C_{2}O_{4}^{2-}[/tex3]

De acordo com a equação de dissociação do CaC2O4:

[tex3]CaC_2O_4\rightarrow Ca^{+2}+C_2O_4^{-2}[/tex3]

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[tex3]CaC_2O_4\rightarrow Ca^{+2}+C_2O_4^{-2}[/tex3]

[tex3]\boxed{n_{C_{2}O_{4}^{2-}}=n_{Ca^{+2}}=6,25\times10^{-3}mols}[/tex3]

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[tex3]\boxed{n_{C_{2}O_{4}^{2-}}=n_{Ca^{+2}}=6,25\times10^{-3}mols}[/tex3]

Determinação da massa de Ca+2:

[tex3]m_{Ca^{+2}}=n.PM=6,25\times10^{-3}\times40[/tex3]

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[tex3]m_{Ca^{+2}}=n.PM=6,25\times10^{-3}\times40[/tex3]

[tex3]\boxed{m_{Ca^{+2}}=250\ mg}[/tex3]

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[tex3]\boxed{m_{Ca^{+2}}=250\ mg}[/tex3]

Como ele pediu a massa de [tex3]CaC_{2}O_{4}[/tex3]

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[tex3]CaC_{2}O_{4}[/tex3]

então vai ser 0,00625 x 128 = 0,8 g = 800 mg, não é?

[Jigsaw]

Como ele pediu a massa de [tex3]CaC_{2}O_{4}[/tex3]

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[tex3]CaC_{2}O_{4}[/tex3]

então vai ser 0,00625 x 128 = 0,8 g = 800 mg, não é?

SIIIMMMMM

[FISMAQUIM]

Como ele pediu a massa de [tex3]CaC_{2}O_{4}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]CaC_{2}O_{4}[/tex3]

então vai ser 0,00625 x 128 = 0,8 g = 800 mg, não é?

SIIIMMMMM

Valeu