Colocado em um frasco aberto, sob pressão de 1 atm, 100 mL de um solvente (l), com densidade = 0,789 g cm-3, absorveu 74,5 kJ para vaporizar a 78,2 graus Celsius (que corresponde ao valor da sua temperatura padrão de ebulição).
a) Estime o trabalho realizado pelo sistema nas vizinhanças.
b) Estime o calor necessário para vaporizar um mol deste solvente.
Considere o processo em equilíbrio solvente (l) ⇋ solvente (g)
c) Estime os valores de variação de entalpia, entropia e energia livre de Gibbs para este processo.
d) Discuta brevemente se você considera que este processo (l) ⇋ (g) deve ser endotérmico ou exotérmico. Discuta se você considera coerente o valor que obteve para a variação de entalpia.
e) Discuta brevemente se você considera que este processo (l) ⇋ (g) resulta em um aumento ou diminuição da entropia do sistema. Discuta se você considera coerente o valor obtido para a variação de entropia
f) Estime a pressão de vapor deste solvente para a temperatura de 20 graus Celsius.
Físico-Química ⇒ entalpia, entropia e energia livre de Gibbs
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