Físico-Químicaentalpia, entropia e energia livre de Gibbs

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beta551917
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entalpia, entropia e energia livre de Gibbs

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Colocado em um frasco aberto, sob pressão de 1 atm, 100 mL de um solvente (l), com densidade = 0,789 g cm-3, absorveu 74,5 kJ para vaporizar a 78,2 graus Celsius (que corresponde ao valor da sua temperatura padrão de ebulição).

a) Estime o trabalho realizado pelo sistema nas vizinhanças.

b) Estime o calor necessário para vaporizar um mol deste solvente.

Considere o processo em equilíbrio solvente (l) ⇋ solvente (g)
c) Estime os valores de variação de entalpia, entropia e energia livre de Gibbs para este processo.

d) Discuta brevemente se você considera que este processo (l) ⇋ (g) deve ser endotérmico ou exotérmico. Discuta se você considera coerente o valor que obteve para a variação de entalpia.

e) Discuta brevemente se você considera que este processo (l) ⇋ (g) resulta em um aumento ou diminuição da entropia do sistema. Discuta se você considera coerente o valor obtido para a variação de entropia

f) Estime a pressão de vapor deste solvente para a temperatura de 20 graus Celsius.




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