Físico-QuímicaEnergia livre de Gibbs Tópico resolvido

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Miasilva
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Energia livre de Gibbs

Mensagem não lida por Miasilva »

A entalpia-padrão de combustão do fenol sólido (C6H5OH) é -3054 kJ.mol-1 a 298 K, e a sua
entropia molar padrão do reagente fenol é +144,0 J.K-1.mol-1. Calcule a energia livre de Gibbs
padrão de formação do fenol a 298 K

Última edição: Jigsaw (Qui 06 Mai, 2021 17:06). Total de 1 vez.
Razão: readequação do título (regra 4)



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Jigsaw
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Re: Energia livre de Gibbs

Mensagem não lida por Jigsaw »

Miasilva,

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Jigsaw
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Mai 2021 06 17:32

Re: Energia livre de Gibbs

Mensagem não lida por Jigsaw »

Miasilva, eu vou deixar a minha contribuição, caso alguem discorde favor se maninfestar:

Assim, podemos definir a energia livre de Gibbs (ΔG) como a energia útil de um sistema que resulta da diferença entre a entalpia e a entropia (esta multiplicada pela temperatura), o que resulta na seguinte equação matemática:

ΔG = ΔH – T. ΔS

Unidades da energia livre de Gibbs

Joule (J)

Quilojoule (KJ) - 1 KJ equivale a 1000 J

Caloria

Quilocaloria (Kcal) - 1 Kcal equivale a 1000 cal

Vale lembrar que 1 Kcal = 4,18 KJ ou 1 cal = 4,18 J.
Miasilva escreveu:
Qua 05 Mai, 2021 23:58
A entalpia-padrão de combustão do fenol sólido (C6H5OH) é -3054 kJ.mol-1 a 298 K, e a sua
entropia molar padrão do reagente fenol é +144,0 J.K-1.mol-1. Calcule a energia livre de Gibbs
padrão de formação do fenol a 298 K
[tex3]\mathsf{\Delta G=\Delta H-T.\Delta S}[/tex3]

[tex3]\mathsf{\Delta G=144\frac{J}{\cancel{K}.mol}-298\ \cancel{K}.(-3054\times10^3)\frac{J}{mol}}[/tex3]

[tex3]\mathsf{\Delta G=144\frac{J}{mol}+9,1\times10^8\frac{J}{mol}}[/tex3]

[tex3]\mathsf{\Delta G=9,1\times10^8\frac{J}{mol}}[/tex3]

[tex3]\boxed{\mathsf{\Delta G=9,1\times10^5\frac{kJ}{mol}}}[/tex3]


REFERÊNCIAS:

Energia livre de Gibbs
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Home Físico-Química Termoquímica Energia livre de Gibbs
A energia livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica que prevê com mais certeza a espontaneidade de uma reação química.
A energia livre de Gibbs (ΔG) é uma grandeza que foi determinada pelo físico, matemático e químico norte-americano Josiah Willard Gibbs no ano de 1883. Gibbs desenvolveu essa grandeza com o intuito de prever a espontaneidade de uma reação química.
https://www.manualdaquimica.com/fisico- ... -gibbs.htm




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