A entalpia-padrão de combustão do fenol sólido (C6H5OH) é -3054 kJ.mol-1 a 298 K, e a sua
entropia molar padrão do reagente fenol é +144,0 J.K-1.mol-1. Calcule a energia livre de Gibbs
padrão de formação do fenol a 298 K
Físico-Química ⇒ Energia livre de Gibbs Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Mai 2021
05
23:58
Energia livre de Gibbs
Última edição: Jigsaw (Qui 06 Mai, 2021 17:06). Total de 1 vez.
Razão: readequação do título (regra 4)
Razão: readequação do título (regra 4)
Mai 2021
06
17:22
Re: Energia livre de Gibbs
Miasilva,
Observe as regras do Fórum:
Regras do Forum
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DESTA FORMA informamos que Títulos como: “urgente!,” “ajuda!”, “Help!”, “questão difícil”, “problema” serão editados por um Moderador sem aviso prévio aos autores dos tópicos.3- Não será tolerado qualquer tipo de palavreado de baixo calão nas mensagens, ofensas e provocações nas conversações. Se alguém perceber tais comportamentos, deverá comunicar por MP (mensagem privada) um Moderador ou Administrador do fórum para que as medidas cabíveis sejam tomadas. #
4- Os títulos dos tópicos deverão informar, sempre que possível:
a fonte,
o ano e
o assunto do qual se trata o problema.
Exemplo: (FUVEST – 2008) Logaritmos.
Títulos como: “urgente!,” “ajuda!”, “Help!”, “questão difícil”, “problema” serão editados por um Moderador sem aviso prévio aos autores dos tópicos.
Se você está com dificuldade para resolver um problema, informe essa dificuldade no corpo da sua mensagem, não no Título do tópico. #
5- Não poste vários problemas em um mesmo tópico. Crie um tópico para cada problema. #
Regras do Forum
Mai 2021
06
17:32
Re: Energia livre de Gibbs
Miasilva, eu vou deixar a minha contribuição, caso alguem discorde favor se maninfestar:
Assim, podemos definir a energia livre de Gibbs (ΔG) como a energia útil de um sistema que resulta da diferença entre a entalpia e a entropia (esta multiplicada pela temperatura), o que resulta na seguinte equação matemática:
ΔG = ΔH – T. ΔS
Unidades da energia livre de Gibbs
Joule (J)
Quilojoule (KJ) - 1 KJ equivale a 1000 J
Caloria
Quilocaloria (Kcal) - 1 Kcal equivale a 1000 cal
Vale lembrar que 1 Kcal = 4,18 KJ ou 1 cal = 4,18 J.
[tex3]\mathsf{\Delta G=144\frac{J}{\cancel{K}.mol}-298\ \cancel{K}.(-3054\times10^3)\frac{J}{mol}}[/tex3]
[tex3]\mathsf{\Delta G=144\frac{J}{mol}+9,1\times10^8\frac{J}{mol}}[/tex3]
[tex3]\mathsf{\Delta G=9,1\times10^8\frac{J}{mol}}[/tex3]
[tex3]\boxed{\mathsf{\Delta G=9,1\times10^5\frac{kJ}{mol}}}[/tex3]
REFERÊNCIAS:
Energia livre de Gibbs
Você está aqui
Home Físico-Química Termoquímica Energia livre de Gibbs
A energia livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica que prevê com mais certeza a espontaneidade de uma reação química.
A energia livre de Gibbs (ΔG) é uma grandeza que foi determinada pelo físico, matemático e químico norte-americano Josiah Willard Gibbs no ano de 1883. Gibbs desenvolveu essa grandeza com o intuito de prever a espontaneidade de uma reação química.
https://www.manualdaquimica.com/fisico- ... -gibbs.htm
Assim, podemos definir a energia livre de Gibbs (ΔG) como a energia útil de um sistema que resulta da diferença entre a entalpia e a entropia (esta multiplicada pela temperatura), o que resulta na seguinte equação matemática:
ΔG = ΔH – T. ΔS
Unidades da energia livre de Gibbs
Joule (J)
Quilojoule (KJ) - 1 KJ equivale a 1000 J
Caloria
Quilocaloria (Kcal) - 1 Kcal equivale a 1000 cal
Vale lembrar que 1 Kcal = 4,18 KJ ou 1 cal = 4,18 J.
[tex3]\mathsf{\Delta G=\Delta H-T.\Delta S}[/tex3]
[tex3]\mathsf{\Delta G=144\frac{J}{\cancel{K}.mol}-298\ \cancel{K}.(-3054\times10^3)\frac{J}{mol}}[/tex3]
[tex3]\mathsf{\Delta G=144\frac{J}{mol}+9,1\times10^8\frac{J}{mol}}[/tex3]
[tex3]\mathsf{\Delta G=9,1\times10^8\frac{J}{mol}}[/tex3]
[tex3]\boxed{\mathsf{\Delta G=9,1\times10^5\frac{kJ}{mol}}}[/tex3]
REFERÊNCIAS:
Energia livre de Gibbs
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A energia livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica que prevê com mais certeza a espontaneidade de uma reação química.
A energia livre de Gibbs (ΔG) é uma grandeza que foi determinada pelo físico, matemático e químico norte-americano Josiah Willard Gibbs no ano de 1883. Gibbs desenvolveu essa grandeza com o intuito de prever a espontaneidade de uma reação química.
https://www.manualdaquimica.com/fisico- ... -gibbs.htm
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