Olá
Zhadnyy,
b) Como Kp=0,2 do item A, vamos escrever a reação e fazer uma tabela de equilíbrio:
| [tex3]N_2O_4[/tex3]
| [tex3]\rightleftharpoons[/tex3]
| [tex3]2NO_2[/tex3]
|
|---|
| n | *** | 0 |
| [tex3]n-n\alpha [/tex3]
| *** | [tex3]2n\alpha [/tex3]
|
Perceba que relacionei o número de mols do dímero consumido com seu grau de dissociação. Uma forma de escrevermos o Kp da reação é:
[tex3]K_p=\frac{x_{NO_2}^2}{x_{N2O_4}}*P_T^{\Delta n}[/tex3]
Onde x seria a fração molar do composto, Pt é a pressão total do sistema e delta n a variação do número de mols gasosos na reação, TUDO NO EQUILÍBRIO. Perceba que neste caso será 1 porque a cada 1mol de reagentes gasosos gera-se 2 de produtos gasosos.
O próximo passo é determinar as frações molares. Para isso, basta fazer:
[tex3]x= \frac{n_{composto}}{n_{total}}\\x_{NO_2}=\frac{2n\alpha }{n-n\alpha +2n\alpha }=\frac{2\alpha }{1+\alpha }\\x_{N_2O_4}=\frac{n-n\alpha }{n-n\alpha +2n\alpha }=\frac{1-\alpha }{1+\alpha }[/tex3]
Substituindo:
[tex3]0,2=\frac{(\frac{2\alpha }{1+\alpha })^2}{\frac{1-\alpha }{1+\alpha }}*10^1[/tex3]
Simplifique e resolva, o resultado que convém será 0,0705 ou 7%.
OBS.: O mais correto é aplicar a pressão em bar. Porém, como ele nos dá em atm e é meio difícil fazer as conversões, acredito que a ideia nestes casos é utilizar a pressão em atm mesmo. Além disso, a manipulação que resulta na equação acima que cheguei considera a idealidade dos casos. As frações molares podem ser agrupadas em uma única expressão que conheço como Kx. Assim, a expressão fica Kp=Kx*Pt^dn. Kx segue os mesmos princípios das demais constantes para ser escrita, mas ao invés de você usar pressões ou concentrações, você usa frações molares.
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