Olá
Zhadnyy,
Faça uma tabela de equilíbrio:
[tex3]PCl_5[/tex3]
|
[tex3]\leftrightharpoons[/tex3]
|
[tex3]PCl_3+Cl_2[/tex3]
|
[tex3]P_o[/tex3]
|
*** |
0 |
0 |
[tex3]P_o-\alpha P_o[/tex3]
|
*** |
[tex3]P_o\alpha [/tex3]
|
[tex3]P_o\alpha [/tex3]
|
Onde alfa é o grau de dissociação do pentacloreto.
A pressão total será:
[tex3]1=P_o-P_o\alpha +2*(P_o\alpha) \\1=P_o\alpha +P_o[/tex3]
Vamos determinar a massa molar da mistura:
[tex3]d=\frac{P*MM}{R*T}\\MM=173,75g/mol[/tex3]
O cálculo da massa molar da mistura será:
[tex3]MM=\frac{m_{mistura}}{n_{total}}[/tex3]
Porém, pelo princípio de Lavoisier, a massa inicial (só do pentacloreto) é igual a massa final da mistura. Assim:
[tex3]173,75g/mol=\frac{n*(208,5g/mol)}{n*(1+\alpha )}[/tex3]
(Pra achar essa relação molar do número total de mols, basta pegar o procedimento que fizemos com as pressões parciais e substituir pelo número de mols. Como as grandezas são diretamente proporcionais, não há problema em fazer isso). Assim, resolvendo a equação de cima:
[tex3]\alpha =0,2[/tex3]
Encontrando a pressão inicial:
[tex3]1=P_o+0,2P_o\\P_o=0,833atm[/tex3]