Físico-Química ⇒ (FB) Equilíbrio Químico Tópico resolvido

[Deleted User 23699]

Deseja-se promover a reação 2NO2 <-> 2NO + O2 em uma situação em que as pressões parciais iniciais O2 e de NO2 são, respectivamente, 2atm e 1atm. Se a constante de equilíbrio em função das pressões parciais é k, e este assume um valor menor que [tex3]10^{-6}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{-6}[/tex3]

, o grau de dissociação do NO2 em função de k é dado por

Resposta

---

[tex3]\sqrt{\frac{k}{2}}[/tex3]

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[tex3]\sqrt{\frac{k}{2}}[/tex3]

[Ósmio]

Olá Zhadnyy,

Escreva a tabela de equilíbrio em função da pressão parcial de NO2 e o seu grau de dissociação para 1mol de NO:

[tex3]NO[/tex3] Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM [tex3]NO[/tex3]	[tex3]\leftrightharpoons[/tex3] Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM [tex3]\leftrightharpoons[/tex3]	[tex3]NO_2+\frac{1}{2}O_2[/tex3] Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM [tex3]NO_2+\frac{1}{2}O_2[/tex3]
[tex3]1[/tex3] Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM [tex3]1[/tex3]	***	0	2
[tex3]1-\alpha*1[/tex3] Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM [tex3]1-\alpha*1[/tex3]	***	[tex3]\alpha [/tex3] Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM [tex3]\alpha [/tex3]	[tex3]2+\frac{1}{2}\alpha [/tex3] Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM [tex3]2+\frac{1}{2}\alpha [/tex3]

Como nosso K está para 2mol de NO, devemos tirar sua raiz quadrada para escrever a expressão em função de 1mol:

[tex3]\sqrt{k}=\frac{\alpha *(2+\frac{1}{2}\alpha)^{1/2}}{1-\alpha }[/tex3]

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[tex3]\sqrt{k}=\frac{\alpha *(2+\frac{1}{2}\alpha)^{1/2}}{1-\alpha }[/tex3]

Como K<10^-6, alfa é muito muito baixo (<1%), então podemos desprezá-lo nas somas e subtrações:

[tex3]\sqrt{k}=\frac{\alpha *\sqrt{2}}{1}\\\alpha =\sqrt{\frac{k}{2}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\sqrt{k}=\frac{\alpha *\sqrt{2}}{1}\\\alpha =\sqrt{\frac{k}{2}}[/tex3]