Físico-Química ⇒ UEPG- Solucoes Tópico resolvido

[maria923]

Em um experimento foram adicionados em um becker 50 mL de solução HCℓ 1 mol/L e 50 mL de solução de NaOH 1 mol/L; a massa da solução resultante foi de 100 g. A temperatura das soluções ácida e básica no início do experimento era 25 oC, após a mistura, a temperatura da solução resultante era 32 oC. O experimento foi realizado sob pressão constante. Diante do exposto, assinale o que for correto.

Dados: Na = 23 g/mol
O = 16 g/mol
H = 1 g/mol
Cℓ = 35 g/mol
Calor específico da água = 1 cal/g oC

01) A quantidade de calor liberada na reação é de 700 cal.
02) A reação entre o HCℓ e o NaOH é uma reação exotérmica.
04) A reação de 1 mol de HCℓ com 1 mol de NaOH libera 1.400 cal.
08) O experimento proposto produz uma solução 0,5 mol/L de NaCℓ.
16) A reação entre o HCℓ e o NaOH é uma reação de neutralização parcial, pois o sal produzido é um sal ácido.

---

Alguem saberia me explicar porque a 08 esta correta?

Resposta

---

Alternativas 01, 02, 08 corretas

[eivitordias]

Oi, maria923.

Para o HCl:

C.V = C'.V'
50.1 = C'.100
C' = 0,5 mol/L

Em solução:

HCl ---> H+ + Cl-
0,5 ---- 0,5 --- 0,5

Ou seja, teremos na mistura 0,5 mol/L de Cl-

Analogamente, para o NaOH:

C.V = C'.V'
50.1 = C'.100
C' = 0,5 mol/L

NaOH ---> Na+ + OH-
0,5 ------- 0,5 ---- 0,5

Com isso, podemos concluir que vamos ter na solução final 0,5 mol/L de NaCl, pois:

NaCl --> Na+ + Cl-

Como a proporção estequiométrica é 1:1:1 e os valores dos íons são 0,5 mol/L, NaCl também será 0,5 mol/L.

[maria923]

Oi, maria923.

Para o HCl:

C.V = C'.V'
50.1 = C'.100
C' = 0,5 mol/L

Em solução:

HCl ---> H+ + Cl-
0,5 ---- 0,5 --- 0,5

Ou seja, teremos na mistura 0,5 mol/L de Cl-

Analogamente, para o NaOH:

C.V = C'.V'
50.1 = C'.100
C' = 0,5 mol/L

NaOH ---> Na+ + OH-
0,5 ------- 0,5 ---- 0,5

Com isso, podemos concluir que vamos ter na solução final 0,5 mol/L de NaCl, pois:

NaCl --> Na+ + Cl-

Como a proporção estequiométrica é 1:1:1 e os valores dos íons são 0,5 mol/L, NaCl também será 0,5 mol/L.

Entendi, obrigada pela resposta! me ajudou bastante