eivitordias escreveu: ↑03 Abr 2021, 17:42
A cárie dentária é uma doença infecto-contagiosa. Vários trabalhos foram desenvolvidos sobre a formação da cárie e um deles estudou a relação entre a produção da cárie e a capacidade tampão da saliva. Sabendo que a saliva encontra-se saturada de íons cálcio (Ca2+) e íons fosfato (PO43─), a capacidade tampão foi determinada misturando-se, em tubos de ensaio, 1,0 mL da saliva com 3 mL de HCl 6,0 . 10-2 mol/L, verificando-se então o pH final.
Sabe-se que o ácido clorídrico concentrado apresenta-se com 37% em massa e densidade igual a 1,18g/mL. Para preparar, corretamente, 100 mL de solução de HCl 6,0 . 10-2 mol/L foi necessário transferir para um balão volumétrico de 100 mL:
a) Um pouco de água, 0,18 mL de HCl concentrado e completar com água até 100 mL.
b) 0,18 mL de HCl concentrado e adicionar 100 mL de água.
c) Um pouco de água, 0,50 mL de HCl concentrado e completar com água até 100 mL.
d) 0,50 mL de HCl concentrado e adicionar 100 mL de água.
e) 0,37 mL de HCl concentrado e completar com água até 100 mL.
eivitordias,
Determinação da concentração do HCl utilizando-se o TÍTULO:
[tex3]\mathsf{C=\tau.d}[/tex3]
[tex3]\boxed{\mathsf{C=0,37\times1,18\frac{g}{mL}=0,4366\frac{g}{mL}}}[/tex3]
Determinação da MOLARIDADE da solução de HCl concentrado:
[tex3]\mathsf{M=0,4366\frac{\cancel{g}}{mL}\times\frac{1}{36,458}\frac{mol}{\cancel{g}}}[/tex3]
[tex3]\boxed{\mathsf{M=0,012\times10^3\frac{mol}{L}}}[/tex3]
Determinação do numero de mols de HCl na solução final:
[tex3]\begin{cases}
\mathsf{6\times10^{-2}mols=1000\ mL \\
x=100\ mL}
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{\mathsf{x=\frac{6\times10^{-2}\times100}{1000}=0,006\ mols}}[/tex3]
VOLUME de HCl conc. para obtenção desse numero de mols:
[tex3]\begin{cases}
\mathsf{0,012\ mols=1\ ml \\
0,006\ mols=V}
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{\boxed{\mathsf{V=\frac{0,06\times1}{0,0012}=0,50\ mL}}}[/tex3]
)
