Físico-Química ⇒ (FB) Diluição e mistura Tópico resolvido

[Deleted User 23699]

É realizada a mistura de duas soluções, uma de ácido A e outra de uma base B, cada uma inicialmente a 20ºC, que reagem liberando calor. Ambas apresentam a mesma concentração em mol/L. Um gráfico para a temperatura final alcançada pela mistura das soluções A e B para um volume total de 100mL é dado a seguir.

dsada.png (10.66 KiB) Exibido 835 vezes

De acordo com esse gráfico, qual razão molar com que A se combina com B?

a) 1:1
b) 3:2
c) 2:1
d) 1:2
e) 3:1

Resposta

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E

[Ósmio]

Olá Zhadnyy,

Observe que quanto mais A adicionamos até ter 60mL dele na mistura, a temperatura aumenta até atingir seu máximo, indicando que nesses pontos que o maior número possível de mols dos reagentes reagiram. Aqui, temos uma proporção de 60ml A: 40ml B, ou seja, 3:2. No entanto, em 80mL de A temos a temperatura máxima e uma proporção de 4:1. Perceba que nos dois casos há excesso de um dos reagentes. Do primeiro para o segundo, podemos concluir que a proporção de A será 3, pois com 3mol dele (apenas pensando em mols ao invés de proporção, puramente) consumimos X mol de B em ambos os casos alcançando a temperatura máxima. Para B, perceba que usando 3mol de A, chegaremos a temperatura máxima se usarmos apenas 1mol de B (compare o ponto de 60mL para 80mL).

Com isso, podemos dizer que no caso de 60mL de A, temos um excesso de 20mL de B. Já no caso de 80mL, 20mL de excesso de A, logo, a proporção estequiométrica será 3:1.