Considere uma mistura de “A” e “B”, uma solução aproximadamente ideal, constituída de 1,0 mol de “A” e 2,0 mol de “B”. Para esta mistura realizada a 25,0 ºC calcule:
a) A energia de Gibbs de mistura
b) a entropia de mistura
c) a energia interna de mistura (considere que a mistura foi conduzida isotermicamente e isobaricamente)
É necessário constar a análise dimensional.
Físico-Química ⇒ Gases ideais Tópico resolvido
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22:53
Re: Gases ideais
Olá magben
Primeiramente, devemos perceber que este é um problema a ser resolvido de trás para frente. Então, vamos começar pela letra C.
c) I) Ele diz que é uma transformação isotérmica, logo, a energia interna do sistema é igual a zero, visto que a energia interna depende da temperatura: ΔU=[3 x n x R x T][/2].
b) De acordo com a 1 lei da termodinâmica,ΔU= Q + w. Logo, Q=-w. Para gases ideais, temos W=ΔnRT. Logo, W= (1-3)x 8,314 x 298= -4955.144 J/mol.
Para calcular o ΔS=[Q][T= 16.628 J/mol
a)ΔH= ΔU + W= -16.628 J/mol
ΔG= ΔH - TΔs= -16.628 - 298 x 16.628 = -4,9 kJ/mol aproximadamente
Espero que seja esse o resultado
Primeiramente, devemos perceber que este é um problema a ser resolvido de trás para frente. Então, vamos começar pela letra C.
c) I) Ele diz que é uma transformação isotérmica, logo, a energia interna do sistema é igual a zero, visto que a energia interna depende da temperatura: ΔU=[3 x n x R x T][/2].
b) De acordo com a 1 lei da termodinâmica,ΔU= Q + w. Logo, Q=-w. Para gases ideais, temos W=ΔnRT. Logo, W= (1-3)x 8,314 x 298= -4955.144 J/mol.
Para calcular o ΔS=[Q][T= 16.628 J/mol
a)ΔH= ΔU + W= -16.628 J/mol
ΔG= ΔH - TΔs= -16.628 - 298 x 16.628 = -4,9 kJ/mol aproximadamente
Espero que seja esse o resultado
Última edição: iammaribrg (Qui 25 Fev, 2021 07:31). Total de 2 vezes.
O fogo arderá continuamente sobre o altar; não se apagará.
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