Físico-Química ⇒ Gases ideais Tópico resolvido

[magben]

Considere uma mistura de “A” e “B”, uma solução aproximadamente ideal, constituída de 1,0 mol de “A” e 2,0 mol de “B”. Para esta mistura realizada a 25,0 ºC calcule:

a) A energia de Gibbs de mistura
b) a entropia de mistura
c) a energia interna de mistura (considere que a mistura foi conduzida isotermicamente e isobaricamente)


É necessário constar a análise dimensional.

[magben]

uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuupppp

[iammaribrg]

Olá magben
Primeiramente, devemos perceber que este é um problema a ser resolvido de trás para frente. Então, vamos começar pela letra C.
c) I) Ele diz que é uma transformação isotérmica, logo, a energia interna do sistema é igual a zero, visto que a energia interna depende da temperatura: ΔU=[3 x n x R x T][/2].
b) De acordo com a 1 lei da termodinâmica,ΔU= Q + w. Logo, Q=-w. Para gases ideais, temos W=ΔnRT. Logo, W= (1-3)x 8,314 x 298= -4955.144 J/mol.
Para calcular o ΔS=[Q][T= 16.628 J/mol
a)ΔH= ΔU + W= -16.628 J/mol
ΔG= ΔH - TΔs= -16.628 - 298 x 16.628 = -4,9 kJ/mol aproximadamente

Espero que seja esse o resultado