Físico-QuímicaEletroquímica - Eletrólise Tópico resolvido

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iammaribrg
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Eletroquímica - Eletrólise

Mensagem não lida por iammaribrg »

Para fabricar latas de cerveja, faz-se a eletrólise de Al2O3 fundido em 50 celas conectadas em série. Quantas latas de cerveja de 27g cada se podem fabricar, considerando que o processo foi feito durante 10 h usando uma corrente de 61,76 A.

Resposta

R: 384 latas

Última edição: MateusQqMD (Qua 24 Fev, 2021 10:34). Total de 1 vez.
Razão: colocar spoiler na resposta.


O fogo arderá continuamente sobre o altar; não se apagará.
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Ósmio
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Re: Eletroquímica - Eletrólise

Mensagem não lida por Ósmio »

Olá iammaribrg,

Reação só envolvendo o alumínio (quem a gente se interessa):

[tex3]Al^{3+} + 3e \rightarrow Al[/tex3]

Não precisamos nos preocupar com a equação global o que importa é quanto do metal é reduzido e sabemos que a cada 3mol de elétrons, 1mol dele será reduzido. Então, se passarmos 3mol de elétrons na alumina, 1mol de alumínio será reduzido da mesma forma.

Utilize o que eu chamo de "equação da eletrólie"

[tex3]m=\frac{MM}{n×F}×i×t[/tex3]

m é a massa corroída ou depositada do material
MM é sua massa molar
n é o número de elétrons cedidos ou recebidos por um átomo do elemento
i é a intensidade da corrente elétrica
t é o tempo de operação em segundos
F é a constante de Faraday

[tex3]m=\frac{27}{3×96500}×61,76×10×3600\\m=207,36g[/tex3]

Se há 50 celas operando da mesma forma pois estão em série:

[tex3]50×207,36g=m_T[/tex3]

Agora, basta dividir pelo número de gramas por lata para encontramos nosso resultado:

[tex3]N=\frac{50×207,36}{27}=384[/tex3]




Autor do Tópico
iammaribrg
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Re: Eletroquímica - Eletrólise

Mensagem não lida por iammaribrg »

Ósmio , obg, muito bem explicada



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