Em Maceió, Alagoas, que está ao nível do mar, a água ferve a 100°C e congela a 0°C. Em Ouro Preto, MG, a uns 1500 metros de altitude a água:
a) Ferve abaixo de 100°C e congela acima de 0°C
B) Ferve acima de 100°C e congela abaixo de 0°C
C) Ferve abaixo de 100°C e congela abaixo de 0°C
D) Ferve acima de 100°C e congela acima de 0°C
Sei que ferve abaixo de 100°C, mas não sei qual é a influencia da mudança da pressão na temperatura de congelamento.
Físico-Química ⇒ Propriedades coligativas Tópico resolvido
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Jan 2021
09
12:18
Re: Propriedades coligativas
Olá danielmts,
Observe o diagrama de fases da água:
Normalmente, a reta que divide a fase sólida da líquida tem inclinação para a direita. Isso faz com que, com o aumento da pressão, a fase sólida mude em temperaturas mais altas, ou seja, há um aumento no ponto de fusão.
A água é uma exceção, tendo uma reta inclinada para a esquerda. Isso faz com que a fase sólida sofra fusão em temperaturas menores, diminuindo o ponto de fusão. Dessa forma, se no problema temos uma diminuição da pressão externa, podemos concluir que o efeito oposto ao aumento da pressão ocorrerá, ou seja, o gelo derreterá em uma temperatura acima de 0°C.
Gabarito: A
Obs.: não precisava decorar certinho o diagrama de fases da água, apenas saber que a reta sólido/líquido possui uma inclinação diferente da normal que assim você concluiria tudo isso que disse.
Observe o diagrama de fases da água:
Normalmente, a reta que divide a fase sólida da líquida tem inclinação para a direita. Isso faz com que, com o aumento da pressão, a fase sólida mude em temperaturas mais altas, ou seja, há um aumento no ponto de fusão.
A água é uma exceção, tendo uma reta inclinada para a esquerda. Isso faz com que a fase sólida sofra fusão em temperaturas menores, diminuindo o ponto de fusão. Dessa forma, se no problema temos uma diminuição da pressão externa, podemos concluir que o efeito oposto ao aumento da pressão ocorrerá, ou seja, o gelo derreterá em uma temperatura acima de 0°C.
Gabarito: A
Obs.: não precisava decorar certinho o diagrama de fases da água, apenas saber que a reta sólido/líquido possui uma inclinação diferente da normal que assim você concluiria tudo isso que disse.
Última edição: Ósmio (Sáb 09 Jan, 2021 12:20). Total de 2 vezes.
Jan 2021
09
13:54
Re: Propriedades coligativas
Obrigado, Ósmio! Ótima explicaçãoÓsmio escreveu: ↑Sáb 09 Jan, 2021 12:18Olá danielmts,
Observe o diagrama de fases da água:
images - 2021-01-09T120811.430.jpeg
Normalmente, a reta que divide a fase sólida da líquida tem inclinação para a direita. Isso faz com que, com o aumento da pressão, a fase sólida mude em temperaturas mais altas, ou seja, há um aumento no ponto de fusão.
A água é uma exceção, tendo uma reta inclinada para a esquerda. Isso faz com que a fase sólida sofra fusão em temperaturas menores, diminuindo o ponto de fusão. Dessa forma, se no problema temos uma diminuição da pressão externa, podemos concluir que o efeito oposto ao aumento da pressão ocorrerá, ou seja, o gelo derreterá em uma temperatura acima de 0°C.
Gabarito: A
Obs.: não precisava decorar certinho o diagrama de fases da água, apenas saber que a reta sólido/líquido possui uma inclinação diferente da normal que assim você concluiria tudo isso que disse.
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