Olá, novamente, Juniorn1.
A eletrólise é feita a partir do isótopo mais estável do índio:
[tex3]\mathrm{In^{3+} + 3 \, e^- }⠀⠀\overset{\mathrm{}}{\longrightarrow}⠀⠀ \mathrm{^{115}In}[/tex3]
Pela proporção estequiométrica, vem
[tex3]\mathrm{3 \cdot 96 500 \, C ⠀⠀⠀⠀⠀⠀--- ⠀⠀para⠀⠀ ---⠀⠀⠀⠀⠀⠀ 115 \, g \, de \, In \\ 3 \cdot 40 \cdot 60 \, C ⠀⠀⠀⠀⠀⠀--- ⠀⠀para⠀⠀ ---⠀⠀⠀⠀⠀⠀ x}[/tex3]
Resolvendo-se a regra de três acima, temos que [tex3]x = 2,86[/tex3]
g de índio.
Como o rádio isótopo possui abundância de 0,2%, sua massa é 0,2% [tex3]\times[/tex3]
2,86 g = 5,7 mg ≈ 6 mg.