Físico-Química ⇒ (EMESCAM 2020) Constante de Solubilidade Tópico resolvido

[Juniorn1]

Cálculos ou pedras renais são formações endurecidas nos rins ou nas vias urinárias resultantes do acúmulo de cristais existentes na urina e são constituídos, principalmente, por oxalato de cálcio, fosfato de cálcio e outros sais. A concentração média de cálcio na urina de uma pessoa saudável é igual a 0,002 mol/L.

A concentração mínima, em mol/L, de íons oxalato na urina de uma pessoa saudável para que ocorra a precipitação do oxalato de cálcio (Kps CaC₂O₄ = 1,6 x 10^-9) é

A) 4,0 x 10^-5 .
B) 8,0 x 10^-7.
C) 2,0 x 10^-3 .
D) 8,0 x 10^-10.

Resposta

---

b

Alguém para me ajudar nessa questão?

[Jigsaw]

Cálculos ou pedras renais são formações endurecidas nos rins ou nas vias urinárias resultantes do acúmulo de cristais existentes na urina e são constituídos, principalmente, por oxalato de cálcio, fosfato de cálcio e outros sais. A concentração média de cálcio na urina de uma pessoa saudável é igual a 0,002 mol/L.


Alguém para me ajudar nessa questão?

Juniorn1,

A concentração mínima, em mol/L, de íons oxalato na urina:

[tex3]\text{CaC}_2\text{O}_4\rightarrow \text{Ca}^{+2}+\text{C}_2\text{O}_4^{-2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{CaC}_2\text{O}_4\rightarrow \text{Ca}^{+2}+\text{C}_2\text{O}_4^{-2}[/tex3]

[tex3][\text{Ca}^{+2}]=0,002+x[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3][\text{Ca}^{+2}]=0,002+x[/tex3]

[tex3][\text{C}_2\text{O}_4^{-2}]=x[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3][\text{C}_2\text{O}_4^{-2}]=x[/tex3]

[tex3]Kps=[\text{Ca}^{+2}].[\text{C}_2\text{O}_4^{-2}][/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Kps=[\text{Ca}^{+2}].[\text{C}_2\text{O}_4^{-2}][/tex3]

[tex3]1,6\times10^{-9}=[0,002+x].[x][/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]1,6\times10^{-9}=[0,002+x].[x][/tex3]

Considerando que 0,002 >>> x temos:

[tex3]1,6\times10^{-9}=0,002.x[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]1,6\times10^{-9}=0,002.x[/tex3]

[tex3]\boxed{x=8\times10^{-7}\frac{\text{mol}}{\text{L}}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{x=8\times10^{-7}\frac{\text{mol}}{\text{L}}}[/tex3]

[Juniorn1]

Jigsaw , eu não consegui entender o porquê dessa concentração ser 0,002 + x. Também não entendi a consideração final 0,002 >>>>x.

[Jigsaw]

Jigsaw , eu não consegui entender o porquê dessa concentração ser 0,002 + x. Também não entendi a consideração final 0,002 >>>>x.

Juniorn1,

Na equação do Kps você precisa somar toda "matéria" da substância existente no SISTEMA, desta forma soma-se a concentração de calcio "pré-existente" na urina + concentração "proveniente" da ionização do oxalato, portanto 0,002 + x.

Na realidade você pode fazer o calculo utilizando 0,002 + x, mas como isso geraria uma equação de segundo grau, acaba sendo comum adotar apenas 0,002 uma vez que x costuma ser muito menor que 0,002, no caso isso ficou evidenciado quando verificamos que [tex3]x = 8.10^{-7}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]x = 8.10^{-7}[/tex3]

ou 0,0000008 (0,002 >>> 0,0000008)

Eu vou anexar um vídeo da Khan Academy bastante didático sobre esse assunto:

REFERÊNCIAS:

#YouCanLearnAnything
SOLUBILIDADE E O EFEITO DO ÍON COMUM | Química | Khan Academy
14.954 visualizações•1 de jun. de 2016
https://www.youtube.com/watch?v=F_LigQVFJdw

[Juniorn1]

Jigsaw , entendi perfeitamente agora! O vídeo em anexo ajudou mais ainda a compreender! Achei muito interessante essa relação do íon comum no laboratório! Muito top, amei! Obrigado!