Calcule E0 e E para a seguinte reação de pilha não balanceada:
Al(s) + Ni2+ (0,80 M) ⇌ Al3+ (0,020 M) + Ni(s)
Dados:
[tex3]Al^{+3}[/tex3]
+ 3e = Al (s) Eo= -1,03
[tex3]Ni^{+2}[/tex3]
+ 2e =Ni(s) Eo= -0,25
Físico-Química ⇒ Equilíbrio de Óxido-Redução Tópico resolvido
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09:16
Equilíbrio de Óxido-Redução
Última edição: josuenunes (Qua 16 Dez, 2020 09:33). Total de 2 vezes.
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09:26
Re: Equilíbrio de Óxido-Redução
josuenunes escreveu: ↑Qua 16 Dez, 2020 09:16Calcule E0 e E para a seguinte reação de pilha não balanceada:
Al(s) + Ni2+ (0,80 M) ⇌ Al3+ (0,020 M) + Ni(s)
Creio que você esqueceu dos dados de potenciais.
"O que sabemos é uma gota , o que ignoramos é um oceano." Isaac Newton
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09:46
Re: Equilíbrio de Óxido-Redução
Verdade, eu tinha esquecido. Acrescentei na questão os dadosA13235378 escreveu: ↑Qua 16 Dez, 2020 09:26josuenunes escreveu: ↑Qua 16 Dez, 2020 09:16Calcule E0 e E para a seguinte reação de pilha não balanceada:
Al(s) + Ni2+ (0,80 M) ⇌ Al3+ (0,020 M) + Ni(s)
Creio que você esqueceu dos dados de potenciais.
Dez 2020
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09:59
Re: Equilíbrio de Óxido-Redução
Olá,
Padrão:
Oxidação (Anodo)
[tex3]Al^{3+}(aq)+3e^-\rightarrow Al(s)[/tex3] [tex3]E_{red}=-1,03[/tex3]
Redução (Catodo)
[tex3]Ni^{2+}(aq)+2e^-\rightarrow Ni(s)[/tex3] [tex3]E_{red}=-0,25[/tex3]
Reação global:
Multiplica a primeira por -2 e a segunda por 3
[tex3]2Al(s)+3Ni^{2+}(aq)\rightarrow 3Ni(s)+2Al^{3+}(aq)[/tex3]
Calculo da ddp:
[tex3]E_{o}=E_{red}(cat)-E_{red}(ano)=(-0,25)-(-1,03)=0,78V[/tex3]
Não padrão:
Aplicando Nerst:
[tex3]E=E_o-\frac{0,06}{n}logk[/tex3]
[tex3]E=0,78-\frac{0,06}{6}log\frac{(0,02)^2}{(0,8)^3}=0,81V[/tex3]
Se eu não errei nenhuma conta, está aí.
Padrão:
Oxidação (Anodo)
[tex3]Al^{3+}(aq)+3e^-\rightarrow Al(s)[/tex3] [tex3]E_{red}=-1,03[/tex3]
Redução (Catodo)
[tex3]Ni^{2+}(aq)+2e^-\rightarrow Ni(s)[/tex3] [tex3]E_{red}=-0,25[/tex3]
Reação global:
Multiplica a primeira por -2 e a segunda por 3
[tex3]2Al(s)+3Ni^{2+}(aq)\rightarrow 3Ni(s)+2Al^{3+}(aq)[/tex3]
Calculo da ddp:
[tex3]E_{o}=E_{red}(cat)-E_{red}(ano)=(-0,25)-(-1,03)=0,78V[/tex3]
Não padrão:
Aplicando Nerst:
[tex3]E=E_o-\frac{0,06}{n}logk[/tex3]
[tex3]E=0,78-\frac{0,06}{6}log\frac{(0,02)^2}{(0,8)^3}=0,81V[/tex3]
Se eu não errei nenhuma conta, está aí.
Última edição: A13235378 (Qua 16 Dez, 2020 10:01). Total de 1 vez.
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