Físico-Química ⇒ Eletroquímica Tópico resolvido

[Madu1]

Considere os seguintes dados sobre potenciais padrão
de eletrodo:
Se uma lâmina de cobre puro for mergulhada em uma
solução ácida de cloreto de ferro (III), a 1 mol/L nas
condições-padrão, haverá, num primeiro momento,
a) dissolução do cobre da lâmina.
b) formação de cloro gasoso.
c) liberação de hidrogênio gasoso.
d) depósito de ferro metálico.
e) formação de mais íons cloreto

O meio com hidrogênio (H+) e cloro não influenciam? Por que se pensa direto na reação entre o cobre e o ferro?

Resposta

---

A

[A13235378]

Olá,

Você precisa analisar os potenciais de redução. Aquele que for maior, será a prioridade.

No inicio temos, Cu , Cl- , Fe 3+ , H+

Desses, Cu o é que tem menor potencial de redução , consequentemente, maior potencial de oxidação, ou seja o metal sofrerá dissolução (corrosão), formando ions de cobre. Para que Cu sofra oxidação , é necessário que ele ganhe eletrons a partir da transferencia de eletrons de um outro elemento, no caso como Fe 3+ é o que tem maior potencial de redução, sofrerá redução , formando ions Fe 2+.

[Madu1]

no caso como Fe 3+ é o que tem maior potencial de redução, sofrerá redução , formando ions Fe 2+.

Poderia ser o Cl no lugar do ferro?

[A13235378]

no caso como Fe 3+ é o que tem maior potencial de redução, sofrerá redução , formando ions Fe 2+.

Poderia ser o Cl no lugar do ferro?

Não, já que o seu potencial de redução é menor.

[Madu1]

O potencial de redução do Cl é 1,36v e o do Fe (III) É 0,77V. Estou fazendo confusão com os números?

[A13235378]

O potencial de redução do Cl é 1,36v e o do Fe (III) É 0,77V. Estou fazendo confusão com os números?

Temos ions cloro (-1) , se voce quiser transformar para cloro gasoso (Cl2) , devemos OXIDAR, o potencial de oxidação vale (-potencial de redução) =
-1,36. Esse potencial é menor comparado com o potencial de oxidaçao de Cu, logo o mesmo tem prioridade de se oxidar.

[Madu1]

Poderia ser o Cl no lugar do ferro?

Não,não... Rs
minha pergunta foi: para oxidar o cobre, poderia ser usado o cloro no lugar do ferro?

Não a deixei tão explícita, foi erro meu.

[A13235378]

Poderia ser o Cl no lugar do ferro?

Não,não... Rs
minha pergunta foi: para oxidar o cobre, poderia ser usado o cloro no lugar do ferro?

Não a deixei tão explícita, foi erro meu.

Não, minha cara. Temos Cl- e não é possivel reduzir para um nox menor, apenas para um nox maior , ou seja é quase impossivel REDUZIR o ion , por isso usamos o ferro, já que Cl- apenas pode se oxidar.

[Jigsaw]

Madu1, eu percebi que vc está tendo DIFICULDADES pra entender a explicação do nobre A13235378, , então vou tenter explicar de uma "OUTRA FORMA":

Quais as substâncias que existem NA SOLUÇÃO que podem sofrer redução?

[tex3]Fe^{+3}+e^-\rightarrow Fe^{+2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Fe^{+3}+e^-\rightarrow Fe^{+2}[/tex3]

Ered = 0,77 V
[tex3]H^++e^-\rightarrow\frac{1}{2}H_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]H^++e^-\rightarrow\frac{1}{2}H_2[/tex3]

Ered = 0,00 V

Note que o Ered Fe+3 > Ered H+, PORTANTO o Fe+3 sofrerá REDUÇÃO

OBS = Não há indícios de que haja Cu+2, Cl2 e Fe+2 NA SOLUÇÃO no início!

Quais as substâncias que existem NO SISTEMA que podem sofrer oxidação?

[tex3]Cu^0\rightarrow Cu^{+2}+2\ e^-[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Cu^0\rightarrow Cu^{+2}+2\ e^-[/tex3]

Eoxid = -0,36 V
[tex3]Cl^-\rightarrow\frac{1}{2}Cl_2+e^-[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Cl^-\rightarrow\frac{1}{2}Cl_2+e^-[/tex3]

Eoxid = -1,36 V

Note que o Eoxid Cu^0 > Eoxid Cl-, PORTANTO o Cu^0 sofrerá OXIDAÇÃO

OBS = Não há indícios de que haja Fe+2, H2 e Fe^0 NO SISTEMA no início!

ESPERO QUE TENHA ENTENDIDO E NÃO COMPLICADO MAIS!

[Madu1]

Muito obrigada pelas explicações!
Meu erro foi ter analisado o potencial de redução, sem levar em consideração as condições do início, em que se tem Cl- e não Cl2.