Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de obtenção de cloreto de hidrogênio a partir dos gases hidrogênio e cloro, dada abaixo, pode ser deslocado no sentido da formação do produto pelo seguinte recurso:
H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g)
(A) aumentando-se a pressão do sistema.
(B) diminuindo-se a pressão do sistema.
(C) diminuindo-se a pressão parcial de Cl2.
(D) aumentando-se a pressão parcial de Cl2.
(E) adicionando-se um catalisador ao meio reacional.
Resposta
d
Pela variação da pressão do sistema eu compreendo. Agora, quando envolve pressão parcial, não tenho ideia. Tentei colocar na fórmula do Kp , mas achei a "C" como resposta.
parozkx, perfeito. Isso mesmo que eu pensei e muito obrigado por elucidar a questão.
Você usou a ideia de pressão como fator que influencia a velocidade, na medida em que o aumento da pressão aproxima as moléculas , as quais tendem a se colidir com maior probabilidade de choques efetivos.
Boa tarde! Não entendi o gabarito, marquei a alternativa A.
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