Físico-Química ⇒ Usf kps Tópico resolvido

[Lars]

(USF - adaptada) O hidróxido de alumínio (Al(OH)3) é
uma base fraca e pode ser utilizado como antiácido estomacal.
Sua utilização vem se tornando mais constante em virtude de não
trazer efeitos colaterais como a formação de gases, bastante comum
quando da utilização do bicarbonato de sódio (NaHCO3).
Dados: Kps do Al(OH)3 a 25°C = 1.10^-33 raiz quarta de 0,0037 = 0,247
Qual é a concentração de íons hidroxilas, em (mol/L) para uma
solução aquosa saturada de hidróxido de alumínio?

Resposta

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7,3.10^-9

Entendi a essência da resolução, mas n entendi o pq do S do al(oh)3 n entrar na fórmula da constante.
Ex: al(OH) + h2O -> al^-3 + 3OH^-
S ->> S + 3.S
1.10^-33=( S.27S^3)/S
Não seria esse o correto?

[A13235378]

Olá

O hidroxido é solido, e solidos não entram no calculo da constante, pois a molaridade de um sólido é constante (sua propria densidade)