Físico-Química ⇒ Solubilidade Tópico resolvido

[josuenunes]

Quantos mols de Ag2CrO4 serão dissolvidos em 1 Litro de Na2CrO4 0,10 M

[Ósmio]

Olá josuenunes,

Reação de solubilidade e sua constante:
[tex3]Ag_2CrO_4\rightleftharpoons2Ag^++CrO_4^{2-}[/tex3]

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[tex3]Ag_2CrO_4\rightleftharpoons2Ag^++CrO_4^{2-}[/tex3]

[tex3]K_{sp}=[Ag^+]^2×[CrO_4^{2-}][/tex3]

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[tex3]K_{sp}=[Ag^+]^2×[CrO_4^{2-}][/tex3]

Perceba que se eu tenho uma solubilidade X molar, a concentração de íons prata será o dobro dessa solubilidade e a concentração de íons cromato será igual a essa solubilidade. Então:

[tex3][Ag^+]=2s\\ [CrO_4^{2-}]=s[/tex3]

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[tex3][Ag^+]=2s\\ [CrO_4^{2-}]=s[/tex3]

Como temos 0,1mol/L de cromato devido ao cromato de sódio adicionado, devemos somar essa quantidade a concentração de cromato originada da solubilização do sal:

[tex3]ksp=(2s)^2×(0,1+s)[/tex3]

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[tex3]ksp=(2s)^2×(0,1+s)[/tex3]

Para resolvermos esse problema, precisamos do valor do kps. Arrumei de um site para nós:

[tex3]9×10^{-12}=(2s)^2×(0,1+s)[/tex3]

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[tex3]9×10^{-12}=(2s)^2×(0,1+s)[/tex3]

Repare que a conc. de cromato originada da solubilização será muito baixa, então podemos desprezar s:

[tex3]9×10^{-12}=4s^2×0,1\\s=4,74×10^{-7}mol/l[/tex3]

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[tex3]9×10^{-12}=4s^2×0,1\\s=4,74×10^{-7}mol/l[/tex3]

Repare que a conc. de cromato gerada é realmente desprezível frente a gerada pelo sal (C(sal)/C(solubilizada) >>>>10000)