[tex3]Pt_{(s)}|H_2(g,1 atm)|HCl_{(aq)}|AgCl(s)[/tex3]
sob temperatura de 25ºC e pH = 1.
Dado: kps do AgCl = 2 x 10^{-10}
[tex3]Eº_{Ag^+/Ag}=+0,80V[/tex3]
Use 2,3RT/F = 0,06 e log5=0,7
Resposta
0,338V
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero
)
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero
)Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
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Físico-Química ⇒ (FB) Eletroquímica - Pilhas
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Out 2020
22
13:52
(FB) Eletroquímica - Pilhas
Calcule a ddp da pilha
[tex3]Pt_{(s)}|H_2(g,1 atm)|HCl_{(aq)}|AgCl(s)[/tex3]
sob temperatura de 25ºC e pH = 1.
Dado: kps do AgCl = 2 x 10^{-10}
[tex3]Eº_{Ag^+/Ag}=+0,80V[/tex3]
Use 2,3RT/F = 0,06 e log5=0,7
0,338V
[tex3]Pt_{(s)}|H_2(g,1 atm)|HCl_{(aq)}|AgCl(s)[/tex3]
sob temperatura de 25ºC e pH = 1.
Dado: kps do AgCl = 2 x 10^{-10}
[tex3]Eº_{Ag^+/Ag}=+0,80V[/tex3]
Use 2,3RT/F = 0,06 e log5=0,7
0,338V
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Out 2020
22
18:34
Re: (FB) Eletroquímica - Pilhas
Olá:
O potencial padrão de Ag+ seria de 0,80 para concentração de 1M , no entanto , parte dessa prata se precipita e forma AgCl , de modo diminuir sua concentração e potencial. Vamos atrás dessa diminuição:
[tex3]Ag^{+}+e^-\rightarrow Ag[/tex3] [tex3]\varepsilon_{red}^{o}=0,80V[/tex3]
[tex3]Ag+Cl^-\rightarrow AgCl+e^-[/tex3] [tex3]\varepsilon_{ox}^{o}=x[/tex3]
[tex3]Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl[/tex3] [tex3]\varepsilon^o=0,80-(-x)=0,8+x[/tex3]
Aplicando equação de Nerst:
[tex3]E=E^o-\frac{0,06}{1}log\frac{1}{k_{ps}}[/tex3]
E = 0 (equilibrio)
[tex3]0=0,8+x-\frac{0,06}{1}log0,5.10^{10}[/tex3]
[tex3]0=0,8+x-0,06(log5+9log10)\rightarrow x=-0,218[/tex3]
Assim , para a pilha da questão:
Não sabemos qual reação acontece no cátodo ou no anodo , entao vamos calcular os potencias de redução:
Equação 1:
[tex3]2H^++2e^-\rightarrow H_2[/tex3]
[tex3]E=E^o-\frac{0,06}{2}log\frac{P_{H_2}}{[H^+]^2}[/tex3]
Como o pH = 1 , entao a concentração de H+ será de 0,1
Logo:
[tex3]E=0-\frac{0,06}{2}log\frac{1}{0,1^2}=-0,06[/tex3]
Equação 2:
[tex3]AgCl+e^-\rightarrow Ag+Cl^-[/tex3] [tex3]\varepsilon^o=0,218[/tex3]
[tex3]E=E^o-\frac{0,06}{1}log[Cl^-][/tex3]
Como o pH é 1 , entao a concentração de Cl- será de 0,01
Logo:
[tex3]E=0,218-\frac{0,06}{1}log0,1=0,278[/tex3]
Assim perceba que a segunda equação se reduz e a primeira se oxida
ddp = 0,278 - (-0,06) = 0,338V
O potencial padrão de Ag+ seria de 0,80 para concentração de 1M , no entanto , parte dessa prata se precipita e forma AgCl , de modo diminuir sua concentração e potencial. Vamos atrás dessa diminuição:
[tex3]Ag^{+}+e^-\rightarrow Ag[/tex3] [tex3]\varepsilon_{red}^{o}=0,80V[/tex3]
[tex3]Ag+Cl^-\rightarrow AgCl+e^-[/tex3] [tex3]\varepsilon_{ox}^{o}=x[/tex3]
[tex3]Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl[/tex3] [tex3]\varepsilon^o=0,80-(-x)=0,8+x[/tex3]
Aplicando equação de Nerst:
[tex3]E=E^o-\frac{0,06}{1}log\frac{1}{k_{ps}}[/tex3]
E = 0 (equilibrio)
[tex3]0=0,8+x-\frac{0,06}{1}log0,5.10^{10}[/tex3]
[tex3]0=0,8+x-0,06(log5+9log10)\rightarrow x=-0,218[/tex3]
Assim , para a pilha da questão:
Não sabemos qual reação acontece no cátodo ou no anodo , entao vamos calcular os potencias de redução:
Equação 1:
[tex3]2H^++2e^-\rightarrow H_2[/tex3]
[tex3]E=E^o-\frac{0,06}{2}log\frac{P_{H_2}}{[H^+]^2}[/tex3]
Como o pH = 1 , entao a concentração de H+ será de 0,1
Logo:
[tex3]E=0-\frac{0,06}{2}log\frac{1}{0,1^2}=-0,06[/tex3]
Equação 2:
[tex3]AgCl+e^-\rightarrow Ag+Cl^-[/tex3] [tex3]\varepsilon^o=0,218[/tex3]
[tex3]E=E^o-\frac{0,06}{1}log[Cl^-][/tex3]
Como o pH é 1 , entao a concentração de Cl- será de 0,01
Logo:
[tex3]E=0,218-\frac{0,06}{1}log0,1=0,278[/tex3]
Assim perceba que a segunda equação se reduz e a primeira se oxida
ddp = 0,278 - (-0,06) = 0,338V
"O que sabemos é uma gota , o que ignoramos é um oceano." Isaac Newton
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