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Físico-Química ⇒ (FB) Indicadores e titulação Tópico resolvido
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Deleted User 23699
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Out 2020
16
22:35
(FB) Indicadores e titulação
a) O ácido sulfuroso, H2SO3, é um ácido fraco capaz de ceder íons H+, com ka1=10^-2 e ka2=4x10^-6. Qual o pH da solução obtida quando se adiciona 40mL de KOH 0,025M a 50mL de H2SO4 0,02M?
3,7
b) Com os dados da questão anterior, qual o pH da solução obtida quando se adiciona 53,3mL de KOH 0,025M a 50mL de H2SO3 0,02M?
5,1
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Out 2020
17
10:14
Re: (FB) Indicadores e titulação
Olá:
a) Acho que o dado certo é 0,02M de [tex3]H_{2}SO_3[/tex3]
Pelos cálculos perceba que ambos têm o mesmo número de mols = 1 mmol
Assim:
[tex3]H_2SO_3+OH^-\rightarrow HSO_3^- + H_2O [/tex3]
Dessa reação formaremos 1 mmol de [tex3]HSO_3^{-}[/tex3]
Como atingimos apenas e EXATAMENTE o primeiro ponto estequiométrico , o pH é definido por uma fórmula já pronta (Lembrando que é para elementos polipróticos)
[tex3]pH=\frac{1}{2}(pK_{a1}+pK_{a2})=\frac{1}{2}(-log(10^{-2})+-log(4.10^{-6}))=0,5(2-log4+6)=0,5(7,4)=3,7[/tex3]
b) Agora teremos:
1,333 mmols de KOH e 1 mmol de ácido.
Perceba entao que depois do primeiro ponto estequiométrico, sobrarão 0,333 mmol de OH- e 1 mmol de ácido [tex3]HSO_3^{-}[/tex3]
Perceba que para atingir o segundo ponto estequiométrico seriam necessarios 1 mmol de OH-
Assim , não conseguimos atingir e portanto formaremos uma solução TAMPÃO.
[tex3]HSO_3^-+OH^-\rightarrow SO_3^-+H_2O [/tex3]
No final teremos 1 - 0,333 = 0,667 mmol de HSO3- e 0 + 0,333 = 0,333 mmol de [tex3]SO_3^{2-}[/tex3]
Aplicando a equação dos tampoes:
[tex3]pH=pK_{a2}+log\left(\frac{[base]}{[ácido]}\right)=5,4 + log\left(\frac{0,333}{0,667}\right)=5,4+log(0,5)=5,1[/tex3]
a) Acho que o dado certo é 0,02M de [tex3]H_{2}SO_3[/tex3]
Pelos cálculos perceba que ambos têm o mesmo número de mols = 1 mmol
Assim:
[tex3]H_2SO_3+OH^-\rightarrow HSO_3^- + H_2O [/tex3]
Dessa reação formaremos 1 mmol de [tex3]HSO_3^{-}[/tex3]
Como atingimos apenas e EXATAMENTE o primeiro ponto estequiométrico , o pH é definido por uma fórmula já pronta (Lembrando que é para elementos polipróticos)
[tex3]pH=\frac{1}{2}(pK_{a1}+pK_{a2})=\frac{1}{2}(-log(10^{-2})+-log(4.10^{-6}))=0,5(2-log4+6)=0,5(7,4)=3,7[/tex3]
b) Agora teremos:
1,333 mmols de KOH e 1 mmol de ácido.
Perceba entao que depois do primeiro ponto estequiométrico, sobrarão 0,333 mmol de OH- e 1 mmol de ácido [tex3]HSO_3^{-}[/tex3]
Perceba que para atingir o segundo ponto estequiométrico seriam necessarios 1 mmol de OH-
Assim , não conseguimos atingir e portanto formaremos uma solução TAMPÃO.
[tex3]HSO_3^-+OH^-\rightarrow SO_3^-+H_2O [/tex3]
No final teremos 1 - 0,333 = 0,667 mmol de HSO3- e 0 + 0,333 = 0,333 mmol de [tex3]SO_3^{2-}[/tex3]
Aplicando a equação dos tampoes:
[tex3]pH=pK_{a2}+log\left(\frac{[base]}{[ácido]}\right)=5,4 + log\left(\frac{0,333}{0,667}\right)=5,4+log(0,5)=5,1[/tex3]
"O que sabemos é uma gota , o que ignoramos é um oceano." Isaac Newton
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