a) O ácido sulfuroso, H2SO3, é um ácido fraco capaz de ceder íons H+, com ka1=10^-2 e ka2=4x10^-6. Qual o pH da solução obtida quando se adiciona 40mL de KOH 0,025M a 50mL de H2SO4 0,02M?
Resposta
3,7
b) Com os dados da questão anterior, qual o pH da solução obtida quando se adiciona 53,3mL de KOH 0,025M a 50mL de H2SO3 0,02M?
Como atingimos apenas e EXATAMENTE o primeiro ponto estequiométrico , o pH é definido por uma fórmula já pronta (Lembrando que é para elementos polipróticos)
Determine o pH para os dois pontos estequiométricos da titulação de 40mL de ácido oxálico 0,10mol/L com KOH 0,25mol/L.
Dados:
Constantes de ionização do ácido oxálico: Ka1 = 10^{-3} ; Ka2 = 10^{-6}...
Calcule os valores de pH nos pontos estequiométricos para a titulação de 50mL de solução 0,1M de H2SO3 com NaOH 0,1M.
Dados:
Ka1: 10^{-3}
Ka2: 10^{-7}
log(30)=1,5
Considerando a titulação de 50mL de uma solução de carbonato de sódio 0,1M com solução 0,1M de HCl, e sabendo que os valores de ka1 e ka2 para o ácido carbônico são 5*10^{-7} e 4*10^{-11} , assinale...
Um volume de 40mL de uma solução de H3PO4, contendo o indicador alaranjado de metila (com pH de faixa de viragem entre 3,3 e 4,8) é titulado com KOH 0,2M, sendo observado o consumo de 18mL do...
Uma mistura de NaPH e Na2CO3 pesando 10,36g, foi dividida em duas amostras iguais, pesando 5,18g cada. A primeira foi titulada com solução de HCl 2,0M, usando-se fenolftaleína como indicador. Foram...