Use log(1,2)=0,08
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6,96
Físico-Química ⇒ (FB) Hidrólise salina Tópico resolvido
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Out 2020
16
11:29
(FB) Hidrólise salina
A guanidina, (NH2)2C(NH), é uma base relativamente forte com kb = 0,5. Calcule o pH esperado para uma solução 0,1M de um cloreto dessa base, (NH2)2C(NH2+)Cl-.
Use log(1,2)=0,08
6,96
Use log(1,2)=0,08
6,96
Out 2020
16
18:15
Re: (FB) Hidrólise salina
Olá:
Vamos chamar a base de HB
Assim:
[tex3]HB+H_2O\rightarrow H_2B^++OH^- [/tex3]
[tex3]k_b=\frac{[H_2B^+][OH^-]}{HB}=0,5[/tex3]
Hidrolise do sal:
[tex3]H_2B^{+}+H_2O\rightarrow H_3O^++HB[/tex3]
[tex3]k_h=\frac{[HB][H_3O^+]}{[H_2B^+]}[/tex3]
Multiplica em cima e embaixo por [OH-]
[tex3]k_h=\frac{[HB][H_3O^+][OH^-]}{[H_2B^+][OH^-]}=\frac{k_w}{k_b}=2.10^{-14}[/tex3]
Assim:
[tex3]H_2B^{+}+H_2O\rightarrow H_3O^++HB[/tex3]
Inicio : 0,1 /0 /0
Equilibrio (considerando uma variação de x) : 0,1 - x / x / x
x é muito pequeno , entao podemos aproximar 0,1 - x para 0,1
Usando aquela aproximaçao que eu mencionei na questao do livro Rosemberg:
Se M . kw tender a 10 ^-14 , devemos usar a equaçao da autoionização da agua.
Como 2. 10^-14 . 0,1 = 0,2 . 10^-14 é proximo de 10^-14 , devemos considerar a agua.
[tex3]2H_2O\rightarrow OH^-+H_3O^+[/tex3]
Considere que essa reação produza y (molaridade) de OH- e H3O+
Temos que o total de H3O+ será de x+ y
Portanto:
[tex3]k_h=\frac{[HB][H_3O^+]}{[H_2B^+]}=\frac{x(x+y)}{0,1}=2.10^{-14}\rightarrow x(x+y)=0,2.10^{-14}[/tex3]
Sabemos tambem que:
[tex3]y(x+y)=10^{-14}[/tex3]
Dividindo:
x = 0,2 y
Assim:
[tex3]y=\sqrt{\frac{10^{-14}}{1,2}}[/tex3] e [tex3]y=0,2.\sqrt{\frac{10^{-14}}{1,2}}[/tex3]
[tex3][H_3O^+]=x+y=1,2.\sqrt{\frac{10^{-14}}{1,2}}=1,2.(1,2)^{-1/2}.10^{-7}=(1,2)^{1/2}.10^{-7}[/tex3]
Aplicando -log:
[tex3]7-\frac{1}{2}log(1,2)=7-0,04=6,96[/tex3]
Vamos chamar a base de HB
Assim:
[tex3]HB+H_2O\rightarrow H_2B^++OH^- [/tex3]
[tex3]k_b=\frac{[H_2B^+][OH^-]}{HB}=0,5[/tex3]
Hidrolise do sal:
[tex3]H_2B^{+}+H_2O\rightarrow H_3O^++HB[/tex3]
[tex3]k_h=\frac{[HB][H_3O^+]}{[H_2B^+]}[/tex3]
Multiplica em cima e embaixo por [OH-]
[tex3]k_h=\frac{[HB][H_3O^+][OH^-]}{[H_2B^+][OH^-]}=\frac{k_w}{k_b}=2.10^{-14}[/tex3]
Assim:
[tex3]H_2B^{+}+H_2O\rightarrow H_3O^++HB[/tex3]
Inicio : 0,1 /0 /0
Equilibrio (considerando uma variação de x) : 0,1 - x / x / x
x é muito pequeno , entao podemos aproximar 0,1 - x para 0,1
Usando aquela aproximaçao que eu mencionei na questao do livro Rosemberg:
Se M . kw tender a 10 ^-14 , devemos usar a equaçao da autoionização da agua.
Como 2. 10^-14 . 0,1 = 0,2 . 10^-14 é proximo de 10^-14 , devemos considerar a agua.
[tex3]2H_2O\rightarrow OH^-+H_3O^+[/tex3]
Considere que essa reação produza y (molaridade) de OH- e H3O+
Temos que o total de H3O+ será de x+ y
Portanto:
[tex3]k_h=\frac{[HB][H_3O^+]}{[H_2B^+]}=\frac{x(x+y)}{0,1}=2.10^{-14}\rightarrow x(x+y)=0,2.10^{-14}[/tex3]
Sabemos tambem que:
[tex3]y(x+y)=10^{-14}[/tex3]
Dividindo:
x = 0,2 y
Assim:
[tex3]y=\sqrt{\frac{10^{-14}}{1,2}}[/tex3] e [tex3]y=0,2.\sqrt{\frac{10^{-14}}{1,2}}[/tex3]
[tex3][H_3O^+]=x+y=1,2.\sqrt{\frac{10^{-14}}{1,2}}=1,2.(1,2)^{-1/2}.10^{-7}=(1,2)^{1/2}.10^{-7}[/tex3]
Aplicando -log:
[tex3]7-\frac{1}{2}log(1,2)=7-0,04=6,96[/tex3]
"O que sabemos é uma gota , o que ignoramos é um oceano." Isaac Newton
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