Físico-Química ⇒ (Rosemberg) Hidrólise salina Tópico resolvido

[Deleted User 23699]

Uma solução 0,25M de cloreto de piridínio apresenta um pH de 2,89. Qual é o Kb para a dissociação básica da piridina?

Dados fornecidos: fórmulas do cloreto de piridínio (C5H5NHCl) e da piridina (C5H5N).

Resposta

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1,5 x 10^-9

Tentei fazer por Kh = Kw/Kb mas não consegui achar Kh com apenas esses dados.

[Ósmio]

Olá Zhadnyy,

Escreva a reação de hidrólise:

[tex3]C_5H_5NH^++H_2O\rightleftharpoons C_5H_5N+H_3O^+[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]C_5H_5NH^++H_2O\rightleftharpoons C_5H_5N+H_3O^+[/tex3]

Perceba que, como é uma solução contendo apenas o cloreto, a concentração de hidrônio será igual a concentração de base:

[tex3][H^+]=[B]=10^{-2,89}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3][H^+]=[B]=10^{-2,89}[/tex3]

Vamos agora determinar a constante de hidrólise:

[tex3]\frac{10^{-14}}{K_b}=\frac{[H^+]*[B]}{[HB^+]}\\\frac{10^{-14}}{K_b}=\frac{(10^{-2,89})^2}{0,25-10^{-2,89}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{10^{-14}}{K_b}=\frac{[H^+]*[B]}{[HB^+]}\\\frac{10^{-14}}{K_b}=\frac{(10^{-2,89})^2}{0,25-10^{-2,89}}[/tex3]

Desprezando o subtraendo no denominador e resolvendo a expressão, temos:

[tex3]K_b=1,5*10^{-9}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]K_b=1,5*10^{-9}[/tex3]