Físico-Química ⇒ Porcentagem de decomposição

[FISMAQUIM]

O dióxido de nitrogênio (NO2) é um dos muitos óxidos encontrados em nossa atmosfera que pode dimerizar formando N2O4(g), de acordo com a reação:

2NO2(g) [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

N2O4(g) (reação 1)

A 298K, a dimerização prossegue com ΔG° = - 5,4 kJ mol-1. A partir de um mol de N2O4 a 1,0 atm de pressão e 298K, calcule a porcentagem de N2O4 que se decomporá, uma vez que o sistema alcançar o equilíbrio, levando em consideração que - durante todo o processo - a pressão é mantida constante total e igual a 1,0 atm. Porém, ocorre alteração de volume do recipiente.

(Dados: R = 8,314 J mol-1 K-1, [tex3]e^{2,18}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]e^{2,18}[/tex3]

=8,846; [tex3]\sqrt{0,0275}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\sqrt{0,0275}[/tex3]

≅ 0,166)

[alexandre22]

dióxido de nitrogênio (NO2) é um dos muitos óxidos encontrados em nossa atmosfera que pode dimerizar formando N2O4(g), de acordo com a reação:

2NO2(g) →
→
N2O4(g) (reação 1)

A 298K, a dimerização prossegue com ΔG° = - 5,4 kJ mol-1. A partir de um mol de N2O4 a 1,0 atm de pressão e 298K, calcule a porcentagem de N2O4 que se decomporá, uma vez que o sistema alcançar o equilíbrio, levando em consideração que - durante todo o processo - a pressão é mantida constante total e igual a 1,0 atm. Porém, ocorre alteração de volume do recipiente.