O dióxido de nitrogênio (NO2) é um dos muitos óxidos encontrados em nossa atmosfera que pode dimerizar formando N2O4(g), de acordo com a reação:
2NO2(g) [tex3]\rightarrow [/tex3]
N2O4(g) (reação 1)
A 298K, a dimerização prossegue com ΔG° = - 5,4 kJ mol-1. A partir de um mol de N2O4 a 1,0 atm de pressão e 298K, calcule a porcentagem de N2O4 que se decomporá, uma vez que o sistema alcançar o equilíbrio, levando em consideração que - durante todo o processo - a pressão é mantida constante total e igual a 1,0 atm. Porém, ocorre alteração de volume do recipiente.
(Dados: R = 8,314 J mol-1 K-1, [tex3]e^{2,18}[/tex3]
=8,846; [tex3]\sqrt{0,0275}[/tex3]
≅ 0,166)
Físico-Química ⇒ Porcentagem de decomposição
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Porcentagem de decomposição
Última edição: FISMAQUIM (Qui 15 Out, 2020 11:15). Total de 1 vez.
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Re: Porcentagem de decomposição
FISMAQUIM escreveu: ↑Qui 15 Out, 2020 11:07dióxido de nitrogênio (NO2) é um dos muitos óxidos encontrados em nossa atmosfera que pode dimerizar formando N2O4(g), de acordo com a reação:
2NO2(g) →
→
N2O4(g) (reação 1)
A 298K, a dimerização prossegue com ΔG° = - 5,4 kJ mol-1. A partir de um mol de N2O4 a 1,0 atm de pressão e 298K, calcule a porcentagem de N2O4 que se decomporá, uma vez que o sistema alcançar o equilíbrio, levando em consideração que - durante todo o processo - a pressão é mantida constante total e igual a 1,0 atm. Porém, ocorre alteração de volume do recipiente.
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