Físico-QuímicaReagente em excesso e reagente limitante Tópico resolvido

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olympe
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Reagente em excesso e reagente limitante

Mensagem não lida por olympe »

A hidrazina [tex3]N_{2}^{}H_{4}^{}[/tex3] é usada como combustível para foguetes e pode ser obtida a partir da reação entre cloramina e amônia, apresentada abaixo.

[tex3]NH_{2}^{}Cl + NH_{3}^{}\rightarrow N_{2}^{}H_{4}^{} + HCl^{}[/tex3]

Assinale a alternativa que apresenta a massa de hidrazina que pode ser obtida pela reação de 10,0 g de cloramina com 10,0 g de amônia.
a) 5,00 g.
b) 6,21 g.
c) 10,00 g.
d) 20,00 g.
e) 32,08 g.

Minha dúvida é a seguinte: Não consigo entender por que o reagente limitante é a cloramina, nos meus cálculos o reagente limitante é a amônia e a minha resposta bateu com a alternativa d.
Resposta

b



"Eu tentei 99 vezes e falhei, mas na centésima tentativa eu consegui. Nunca desista de seus objetivos mesmo que esses pareçam impossíveis, a próxima tentativa pode ser a vitoriosa".
- Albert Einstein

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eivitordias
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Re: Reagente em excesso e reagente limitante

Mensagem não lida por eivitordias »

Oi, olympe.

Dica rápida que aprendi para encontrar o reagente em excesso:

51,5g de NH2CL --- 17g NH3
10g ------------------- 10g

Agora, multiplique em "cruz" fazendo uma seta da parte superior para inferior. A seta que apontar para o maior resultado será o reagente em excesso, ou seja, (51,5).(10) = 515. Logo, a amônia será o reagente em excesso.

Agora realizando os cálculos com a cloroamina (limitante)

51,5g --- 32g de hidrazina
10g --- x

x = 6,21g

Obs: esse método SEMPRE funciona para questões onde se quer encontrar os reagentes limitante e em excesso.

Espero ter ajudado! :D



"Quem não quer frustração já é, de fato, um perdedor."
Paulo Muzy

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olympe
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Re: Reagente em excesso e reagente limitante

Mensagem não lida por olympe »

Muito obrigada!! <3



"Eu tentei 99 vezes e falhei, mas na centésima tentativa eu consegui. Nunca desista de seus objetivos mesmo que esses pareçam impossíveis, a próxima tentativa pode ser a vitoriosa".
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