Boa noite pessoal,
uma dúvida que surgiu durante uns exercícios aqui (acho que meio besta kk),
a energia das moléculas de um reagente pode ser maior que a energia de ativação?
ao alcançar essa energia, já não haveria a reação?
Obrigado, desde já
Físico-Química ⇒ Cinética/ Energia e ativação Tópico resolvido
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Out 2020
13
20:36
Cinética/ Energia e ativação
"Dada a vastidão do espaço e na imensidão do tempo, é uma alegria poder compartilhar um planeta e uma época com você."
- C. Sagan
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Out 2020
13
21:32
Re: Cinética/ Energia e ativação
Isso está confuso
Em termoquímica, pelo menos na minha compreensão, não penso nisso.
A energia de ativação é a ideia: tenho uma molécula X. Qual energia tenho que fornecer para essa molécula para ela realizar determinada reação? Isso é a energia de ativação.
Em momento algum falamos em algo tipo "energia cinética" ou "energia potencial" da molécula. Esses pontos são tratados mais em ligação química. No Ensino Médio são conceitos separados (no Ensino Superior, não sei dizer)
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Out 2020
13
23:54
Re: Cinética/ Energia e ativação
Olá CogitoErgoGre,
Acho que você quis dizer energia cinética das moléculas.
A resposta é que sim, o importante é lembrar que a energia de ativação é a energia cinética mínima que as moléculas dos reagentes precisam ter para reagirem e poderem formar os produtos. Moléculas com energia cinética menor que a energia de ativação colidem e ricocheteiam, sem haver quebra de ligações. Quando as moléculas tem energia cinética maior, o choque pode provocar a quebra de ligações e a formação de novas, gerando os produtos.
Como eu disse, é possível haver moléculas com energia cinética maior que a energia de ativação porque pra ocorrer a reação, os reagentes precisam ter contato, ou seja, as moléculas tem que se chocar primeiro. Além disso, durante o choque, as moléculas precisam se chocar em direções favoráveis, a chamada exigência estérica. Quanto mais específica for essa exigência, mais específica será a orientação que o choque deve ocorrer para a reação ocorrer.
Acho que você quis dizer energia cinética das moléculas.
A resposta é que sim, o importante é lembrar que a energia de ativação é a energia cinética mínima que as moléculas dos reagentes precisam ter para reagirem e poderem formar os produtos. Moléculas com energia cinética menor que a energia de ativação colidem e ricocheteiam, sem haver quebra de ligações. Quando as moléculas tem energia cinética maior, o choque pode provocar a quebra de ligações e a formação de novas, gerando os produtos.
Como eu disse, é possível haver moléculas com energia cinética maior que a energia de ativação porque pra ocorrer a reação, os reagentes precisam ter contato, ou seja, as moléculas tem que se chocar primeiro. Além disso, durante o choque, as moléculas precisam se chocar em direções favoráveis, a chamada exigência estérica. Quanto mais específica for essa exigência, mais específica será a orientação que o choque deve ocorrer para a reação ocorrer.
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Out 2020
14
18:42
Re: Cinética/ Energia e ativação
Ósmio, energia cinética mesmo; achei uma questão no vestibular da minha cidade sobre, mas lendo seu comentário e pensando mais um poquinho, faz sentido mesmo a energia poder ser maior ( até porque tem muito mais fatores que implicam na reação ocorrer ou não, a orientação do choque mesmo - como você disse.)
Fiquei um pouco confuso, porque nunca tinha visto essa relação antes, masss bacana;
obrigado pela ajuda pessoal
Fiquei um pouco confuso, porque nunca tinha visto essa relação antes, masss bacana;
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