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Uma alíquota de 25 mL de uma solução de hidróxido de sódio foi titulada com 10 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,5 mol/L. A solução original do hidróxido de sódio foi preparada pela dissolução de 10,0 g de hidróxido de sódio impuro em água destilada, resultando em uma solução de 500 mL. As impurezas não reagem com o ácido sulfúrico.

Dados: Na = 23 g/mol
H = 1g/mol
O = 16 g/mol
S = 32 g/mol

Com base nas informações acima, assinale o que for
correto.

01) A pureza do hidróxido de sódio é aproximadamente 90%.
02) A titulação da solução de hidróxido de sódio com a solução de ácido sulfúrico baseia-se em uma reação de neutralização.
04) A concentração da solução de ácido sulfúrico em g/L é aproximadamente 98 g/L.
08) A concentração da solução de hidróxido de sódio é aproximadamente 0,4 mol/L.

Olá:

Reação balanceada:

[tex3]2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O[/tex3]

Assim , para um mol do acido , é necessário 2 mols da base.

P/ o acido sulfurico:

10 mL . 0,5 mol/L = 5 mmol

Assim são necessários 10 mmols de NaOH = 10 (23 + 16 +1 ) = 400 mg = 0,4 g de NaOH puro


Se em 500 mL temos 10 g de hidroxido impuro
25 mL teremos x g de hidroxido impuro

x = 0,5 g de hidroxido impuro

Assim pureza = 0,4 /0,5 = 80 %

01) Falso

02) Verdadeiro , reaçao de acido com base resulta em uma neutralização formando agua e sal

04) Falso , massa do acido= 2.1 + 32 + 4.16 = 98 g/mol

concentração = 0,5 mol /L

0,5 . 98 = 49 g/L

08) Verdadeiro,

Como a pureza é de 80 % , em 10 g , teremos 8 gramas de hidroxido puro.

Massa do hidroxido = 40 g/mol

8 g = 0,2 mol

Concentração = 0,2 mol / 0,5 L =0,4 mol/L