Boa noite pessoal,
uma dúvida sobre uma afirmação com a qual eu me deparei:
"uma das condições para que ocorra o equilíbrio químico é que os reagentes e produtos estejam no estado gasoso/sólido"
considerando a água com gás, por exemplo, essa afirmativa está errada não é ?
considerando, ainda, o estado físico das substâncias envolvidas em um sistema em equilíbrio, existe alguma condição para que o mesmo ocorra ?
desde já, muchas gracias
Físico-Química ⇒ Condições para o equilíbrio químico Tópico resolvido
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22
20:12
Condições para o equilíbrio químico
"Dada a vastidão do espaço e na imensidão do tempo, é uma alegria poder compartilhar um planeta e uma época com você."
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22
21:21
Re: Condições para o equilíbrio químico
Fala CogitoErgoGre!
Então, não necessariamente os reagentes e produtos devem estar nesses estados, ou seja, não é uma condição essencial.
Se fosse pensar na CONSTANTE (K) de equilíbrio, daí sim seria válido fazer alguma afirmação comparando os estados físicos. Lembrando que os sólidos não entram no cálculo da constante e que a temperatura é o ÚNICO fator capaz de alterá-la.
Então, não necessariamente os reagentes e produtos devem estar nesses estados, ou seja, não é uma condição essencial.
Se fosse pensar na CONSTANTE (K) de equilíbrio, daí sim seria válido fazer alguma afirmação comparando os estados físicos. Lembrando que os sólidos não entram no cálculo da constante e que a temperatura é o ÚNICO fator capaz de alterá-la.
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Set 2020
23
01:08
Re: Condições para o equilíbrio químico
Olá CogitoErgoGre,
Desconheço essa afirmação. Do ponto de vista termodinâmico, temos o seguinte:
No equilíbrio, a variação da energia livre de Gibbs é 0, ou seja, o sistema não tende a nenhum dos lados.
Além disso, não há mudança na entropia do sistema, então dS do universo (dS do sistema + dS da vizinhaça) será zero.
Do ponto de vista cinético, quando a velocidade da reação direta e da inversa se igualam, o equilíbrio se atinge.
Porém, vale ressaltar que o equilíbrio químico é dinâmico, ou seja, tanto o sentido direto e inverso ocorrem mesmo depois do equilíbrio ser atingido, no entanto, ocorrem na mesma proporção, fazendo a variação nas concentrações das espécies seja nula.
Observe que o equilíbrio pode ocorrer em um sistema de fases diferentes como na lei de Henry que relaciona a solubilidade de um gás com a sua pressão parcial:
[tex3]CO_{2\ (g)} \rightleftharpoons CO_{2\ (aq)} [/tex3]
[tex3]K_h=\frac{[CO_2]}{P_{CO_2}}\\K_h×P_{CO_2}=[CO_2][/tex3]
Desconheço essa afirmação. Do ponto de vista termodinâmico, temos o seguinte:
No equilíbrio, a variação da energia livre de Gibbs é 0, ou seja, o sistema não tende a nenhum dos lados.
Além disso, não há mudança na entropia do sistema, então dS do universo (dS do sistema + dS da vizinhaça) será zero.
Do ponto de vista cinético, quando a velocidade da reação direta e da inversa se igualam, o equilíbrio se atinge.
Porém, vale ressaltar que o equilíbrio químico é dinâmico, ou seja, tanto o sentido direto e inverso ocorrem mesmo depois do equilíbrio ser atingido, no entanto, ocorrem na mesma proporção, fazendo a variação nas concentrações das espécies seja nula.
Observe que o equilíbrio pode ocorrer em um sistema de fases diferentes como na lei de Henry que relaciona a solubilidade de um gás com a sua pressão parcial:
[tex3]CO_{2\ (g)} \rightleftharpoons CO_{2\ (aq)} [/tex3]
[tex3]K_h=\frac{[CO_2]}{P_{CO_2}}\\K_h×P_{CO_2}=[CO_2][/tex3]
Última edição: Ósmio (Qua 23 Set, 2020 01:20). Total de 1 vez.
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Set 2020
24
07:47
Re: Condições para o equilíbrio químico
Grandessss Vito e Ósmio,
amigos, vlw pela ajuda - basicamente a minha dúvida era isso mesmo que vcs comentaram.
Resolução foi pro vito mais por ter respondido antes, mas sou igualmente grato pela ajuda de ambos
expandindo um pouco a discussão, sabem me dizer o por que, teoricamente, dos sólidos não entrarem no calculo da constante ?
amigos, vlw pela ajuda - basicamente a minha dúvida era isso mesmo que vcs comentaram.
Resolução foi pro vito mais por ter respondido antes, mas sou igualmente grato pela ajuda de ambos
expandindo um pouco a discussão, sabem me dizer o por que, teoricamente, dos sólidos não entrarem no calculo da constante ?
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