Físico-Química ⇒ (UEPG PSS - 2019) Cinética Química Tópico resolvido

[eivitordias]

A reação mostrada abaixo, nas CNTP, apresenta um consumo de monóxido de carbono (CO(g)) de 2,24 L em 10 min.

2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g)

A partir das informações dadas acima, assinale o que for correto.

01) O valor da velocidade de formação de CO2(g) será de 0,336 L min-1.
02) Se a pressão parcial de CO(g) for dobrada, a velocidade de formação de CO2(g) também dobra.
04) Se a pressão parcial de O2(g) for dobrada, a velocidade de formação de CO2(g) também dobra.
08) O valor da velocidade de consumo de O2(g) será de 0,112 L min-1.

Resposta

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02+08

[Deleted User 23699]

Equação já está balanceada, o que implica que podemos analisar as velocidades de formação/consumo dos compostos com base nisso.

Consome 2,24L de CO em 10min.
Isso implica, pelo balanceamento, que surge 2,24L de CO2 nesse mesmo tempo.
Basta fazer 2,24/10 = 0,224
01) Falsa
08) Pela estequiometria, verdadeiro.

Para mim a alternativa 2 está errada e a 4 está certa.
Imaginando ser uma reação elementar,
V = k p(CO)^2 p(O2)
Se CO dobrar, V quadriplica
Se O dobrar, V duplica