Físico-Química ⇒ (UEPG - 2019.2) Oxi-redução Tópico resolvido

[eivitordias]

Dada a seguinte reação balanceada de oxi-redução, assinale o que for correto.
2 KMnO4(aq) + 16 HCℓ(aq) → 2 KCℓ(aq) + 2 MnCℓ2(aq) + 8 H2O(ℓ) + 5 Cℓ2(g)

01) Os íons Cℓ- no HCℓ sofrem oxidação formando Cℓ2.
02) O número total de elétrons envolvidos na reação é de 10 e-.
04) O agente redutor da reação é o MnO4-.
08) O Mn apresenta número de oxidação +6 no KMnO4.
16) O íon Cℓ- é o agente oxidante da reação.

Resposta

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01+02

Minha dúvida está no item 02.
Alguém poderia me explicar, por favor, como faço para saber o total de elétrons envolvidos na reação?
É algo que sempre tive dificuldades de entender nessas questões de oxi-redução
Obrigado!

[A13235378]

Olá:

Primeiro vamos ver quais atomos tem seus nox variando:

Mn em KMnO4 (nox = +7) para Mn em MnCl2 (nox = +2)

Perceba que houve uma reduçao , ou seja ganho de eletrons.

De modo que cada atomo de Mn recebeu 5 eletrons (variaçao do nox).

Como sao 2 atomos que estão variando , temos 2 . 5 = 10 eletrons recebidos

Esse eletrons vieram de onde?

A resposta é obvia , vieram do elemento que perdeu, ou seja, elemento que se oxidou. No caso do proprio cloro.

Para conferir esse resultado , vamos ver o cloro:

Cl em HCl (nox = -1) para Cl em Cl2 (nox = 0) variacao de 1

Oxidou, ou seja perda de eletrons:

Cada atomo de cloro de Cl2 recebeu 1 eletron , como sao 10 atomos de locor , conclui-se que foram usados 10 eletrons.

CONCLUSAO:

Os atomos de cloro de HCl sofreram oxidaçao (perderam eletrons) de modo que esses eletrons foram usados (transferidos) para que atomos de Mn reduzissem

[eivitordias]

Cada atomo de cloro de Cl2 recebeu 1 eletron , como sao 10 atomos de locor , conclui-se que foram usados 10 eletrons.

O que você fez aqui, então, foi multiplicar o coeficiente estequiométrico do Cl2 (5) por sua atomicidade (2) e logo após pelo numero de elétrons transferidos (1é). Isso?

[A13235378]

Cada atomo de cloro de Cl2 recebeu 1 eletron , como sao 10 atomos de locor , conclui-se que foram usados 10 eletrons.

O que você fez aqui, então, foi multiplicar o coeficiente estequiométrico do Cl2 (5) por sua atomicidade (2) e logo após pelo numero de elétrons transferidos (1é). Isso?

Tecnicamente sim.

1) Voce deve procurar os elementos que variaram seus nox. Perceba que Cl em KCl e MnCl2 tem nox -1 , ou seja esses atomos nao variaram seu nox , ou seja nao oxidaram (nao transferiu eletrons)

2) Perceba que atomos de cloro de Cl2 tiveram seus nox variando, de -1 para 0 , ou seja transferiram 1 eletron cada uma.

Quantos atomos são?

Em Cl2 há dois atomos , em 5Cl2 há 10 atomos.

Se cada atomo transferiu 1 eletron , 10 atomos transferiram 10 eletrons.

3) Novamente, onde foram parar esses eletrons? Para os atomos que vao se reduzir , no caso Mn.

Perceba que Mn variou de +7 para +2 , ou seja cada atomo de Mn recebeu 5 eletrons

No MnCl2 , há um atomo de Mn

Se cada atomo recebeu 5 eletrons , 2 atomos receberam 10 eletrons

Ou seja nossa conta bateu direitinho

[Bellimed]

Alguém poderia solucionar as outras alternativas?