Físico-QuímicaEquilíbrio Químico Tópico resolvido

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FillipeImp
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Ago 2020 03 14:35

Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por FillipeImp »

As reações químicas dependem de colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Quando se pensa em sistema fechado, é de se esperar que as colisões ocorram entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau, até que se atinja o equilíbrio químico. À temperatura ambiente, o NO2(g), gás castanho-avermelhado, está sempre em equilíbrio com o seu dímero, o N2O4(g), gás incolor. Em um experimento envolvendo a dissociação de N2O4(g) em NO2(g) coletaram-se os seguintes dados: a amostra inicial de N2O4(g) utilizada foi de 92g, em um dado momento a soma dos componentes N2O4(g) e NO2(g) foi de 1,10 mol. Com base nesses dados, pode-se dizer que a quantidade dissociada em mols de N2O4(g) é:

a)0,20
b)0,10
c)0,40
d)0,60
e)0,80
Resposta

B




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A13235378
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Ago 2020 03 22:28

Re: Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por A13235378 »

Olá:

No balanceamento temos que 1 mol de n2o4 está para 2 mols de no2.

Massa molar de n2o4 = 14.2 + 16.4 = 92g/mol

Logo no inicio temos 1 mol de n2o4 e zero mols de no2

Com uma variaçao de x mols que representa quanto se dissociou

No final teremos:

(1-x) de n2o4 e 2x de no2

1-x + 2x = 1,1 mol
x= 0,1 mol.



"O que sabemos é uma gota , o que ignoramos é um oceano." Isaac Newton

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