Olá
ASPIRADEDEU,
eivitordias, vou fazer com cuidado para vocês dois entenderem:
[tex3]NaOH+HCl\rightarrow NaCl+ H_2O[/tex3]
[tex3]n_{NaOH}=0,2M×40ml=8mmol\\n_{HCl}=0,1M×60ml=6mmol[/tex3]
Como a reação é 1:1 em proporção estequiométrica, teremos excesso de 2mmol de NaOH. Assim, a concentração de hidroxila será de:
[tex3]M_{OH^-}=\frac{2mmol}{60ml+40ml}=0,02M[/tex3]
Calculando o pH:
[tex3]pOH=-log(2×10^{-2})\\pOH=1,7\\14=pH+1,7\\pH=12,3[/tex3]
Penso que há um equívoco grotesco no gabarito.
eivitordias muito cuidado quando for calcular concentrações. Paremos para pensar: se a base está em excesso, como o pH pode indicar meio ácido?
Além disso, você calculou o número de mol de ácido inicial na alíquota: 6×10
-3mol, beleza. Porém, você indicou que se em 1L você tem isso???? Não seria 0,1mol como indica a concentração (0,1mol por LITRO). Ademais, a regra de três que você fez é incorreta, mas deu o resultado certo. O correto seria achar o número de mol da alíquota e dividir pelo volume da mistura. Isso, se, não houvesse reação química. Você pode também usar a seguinte igualdade:
Diluição sem reação:
[tex3]C_{alíquota}×V_{alíquota}=C_{diluída}×V_{total}[/tex3]