Físico-Química ⇒ Entalpia-Metanol Tópico resolvido

[ASPIRADEDEU]

O metanol é um álcool utilizado como combustível em alguns tipos de competição automotiva, por exemplo,
na Fórmula Indy. A queima completa (ver reação termoquímica abaixo) de produz energia na forma de
calor (em kJ) e CO2(em gramas). A reação de combustão do metanol pode ser representada pela equação
química não balanceada:

CH3OH(l) + O2(g) [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

H2O(l) + CO2(g)

Dados: valores arredondados de entalpias padrão de formação das espécies

Anotação 2020-07-30 231124.png (18.47 KiB) Exibido 1049 vezes

Acerca desse processo, são feitas as seguintes afirmativas:
I. Após o balanceamento da equação, a soma dos menores coeficientes inteiros é igual a 11.
II. A quantidade de energia liberada na forma de calor equivale a 726 kJ para cada mol de metanol queimado.
III. Na condição padrão, a quantidade de calor liberada para a obtenção de 88 g de gás carbônico é de 1452 kJ.
IV. Essa reação de combustão é uma reação de oxirredução onde o carbono sofre uma redução e o gás
oxigênio é o agente oxidante.
Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas:
a) I, II, IV
b) II, III, IV
c) I, II, III
d) I e II
e) III e IV

Resposta

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Gabarito:C

[Estudanomade]

I) 2 CH3OH(l) + 3 O2(g) → 4 H2O(l) + 2 CO2(g)
Somando: 2+3+4+2=11
II)
∆H = ∆H(produtos) - ∆H(reagentes)

∆H = [ 4(-286) + 2(-393) ] - [ 2(-239) ] =

∆H = -1452kJ para 2 mol. Para 1 mol divida por 2= -726kJ

III) 1 mol de CO2 tem 44g, então 2 mol que é o que consta pelo balanceamento, terá 88g. E nós encontramos justamente -1452 KJ para 2 mol.
IV)Nox do carbono foi de -2 para +4, logo ele oxidou e não reduziu.

[ASPIRADEDEU]

IV)Nox do carbono foi de -2 para +4, logo ele oxidou e não reduziu.

Vdd, não observei isso que raiva