Considere um ácido de Arrhenius monoprótico fraco, de constante Ka = 10–11 e grau de ionização com valor muito menor que a unidade. Em um estudo experimental para mensurar esse grau de ionização, o mencionado ácido foi utilizado em uma concentração igual a 1 mmol/L. Com base no
exposto, assinale a alternativa que prediz o valor de nesse estudo.
a) 10–3
b) 0,0001%
c) 10–8
d) 10–11
e) 0,01%
As constantes de equilíbrio Kp são dadas para as seguintes reações a 0ºC:
17.png
A pressão de vapor de água a 0ºC é de 4,58torr.
a) Calcule a pressão de vapor de água em equilíbrio, a 0ºC, com...
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Olá Zhadnyy ,
a) A constante de equilíbrio será a pressão parcial do vapor de água em equilíbrio elevada ao coeficiente estequiométrico relacionado. Como os demais componentes da reação são...
Deseja-se promover a reação 2NO2 2NO + O2 em uma situação em que as pressões parciais iniciais O2 e de NO2 são, respectivamente, 2atm e 1atm. Se a constante de equilíbrio em função das pressões...
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Olá Zhadnyy ,
Escreva a tabela de equilíbrio em função da pressão parcial de NO2 e o seu grau de dissociação para 1mol de NO:
| NO | \leftrightharpoons | NO_2+\frac{1}{2}O_2 |...
Para a mistura gasosa em equilíbrio, PCl5 PCl3 + Cl2, sabe-se que a pressão total dos gases em equilíbrio é 1atm e a densidade da mistura gasosa é 7,063g/L a 27ºC.
a) Determine a pressão inicial do...
Para a reação N2O4 2NO2, a 27ºC, o valor de dGº=+3,864kJ/mol.
Dados: R = 8,0 J/molK
a) Encontre o valor de Kp para a reação na temperatura de 27ºC
b) Encontre o valor do grau de dissociação do N2O4...
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Olá Zhadnyy ,
b) Como Kp=0,2 do item A, vamos escrever a reação e fazer uma tabela de equilíbrio: