Físico-Química ⇒ (NC-UFPR) Constante de Equilíbrio Tópico resolvido

[eivitordias]

A formação de cavernas em solo calcário deve-se, principalmente, à acidez das águas pluviais que permeiam o solo e
reagem com o CaCO3 presente nesse tipo de solo. Tendo em vista que a acidez da água da chuva, em ambientes não
poluídos, se deve à solubilização do CO2 atmosférico, pode-se representar a cavitação do calcário segundo as
seguintes equações:

CO2(g) ⇄ CO2(aq)
CO2(aq) + 2 H2O(l) ⇄ HCO3-(aq) + H3O+(aq)
CaCO3(s) + H3O+(aq) ⇄ Ca+2(aq) + HCO3-(aq) + H2O

Considerando os dados apresentados, assinale a alternativa que apresenta a expressão correta da constante de
equilíbrio (K) da solubilização do CaCO3 pelas águas pluviais.

a) [Ca+2].[HCO3-]2 / [CaCO3].[H2O].[CO2]
b) [Ca+2].[HCO3-]2 / [CaCO3].[CO2]
c) [Ca+2].[HCO3-]2 / [H2O].[CO2]
d) [CaCO3].[H2O].[CO2] / [Ca+2].[HCO3-]2
e) [Ca+2].[HCO3-]2 / [CO2]

Resposta

---

E

Por eliminação eu chegaria na resposta correta.. mas eu gostaria de saber o motivo do CO2 entrar na constante.
Eu imaginava que a constante ficaria assim:

[Ca+2].[HCO3-]2 / [H30+]

Alguém poderia apontar meu erro?

[Planck]

Olá, eivitordias.

Faça a reação global e equacione a expressão para constante de equilíbrio a partir dela. Você calculou a constante a partir da última reação, que demonstra o equilíbrio apenas do calcário com o hidrônio e não relaciona o calcário com o CO2 solubilizado, que desencadeia a acidez.