Físico-Química ⇒ Cinética Química Tópico resolvido

[Madu1]

A decomposição de água oxigenada, H₂O_2(aq), produz água líquida, H₂O_(l), e oxigênio gasoso, O_2(g), conforme representado nesta equação:

H₂O_2(aq) → H₂O_(l) + 1/2 O_(g)

Para estudar a cinética dessa decomposição, um estudante realizou um experimento, em que acompanhou a reação, na presença do catalisador FeCl_3(aq), determinando, periodicamente, a concentração da água oxigenada.

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A velocidade de uma reação, em um dado instante t, é dada pelo valor da inclinação da reta tangente à curva de variação da concentração da água oxigenada em função do tempo, com sinal trocado. A linha tracejada no gráfico mostra a reta tangente para o tempo de 950 s.

1. Utilizando a tangente tracejada, CALCULE a velocidade instantânea da reação de decomposição da água oxigenada no tempo de 950 s.

Este gráfico representa a variação da concentração de H₂O_2(aq) em função do tempo. (A linha cheia foi obtida a partir dos dados experimentais.)

Resposta

---

1,05 [tex3]\cdot[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\cdot[/tex3]

10^-4

Por que não se usa o tempo de 950-500?

[Ósmio]

Olá Madu1,

A linja tracejada representa a velocidade instantânea da reação. Para calculá-la basta achar o coeficiente angular dela. Para isso, basta fazer como na geometria analítica:

[tex3]m=\frac{y-y_o}{x-x_o}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]m=\frac{y-y_o}{x-x_o}[/tex3]

Pegando yo como 0,1 e y como 0. Xo como 0 e X como 1450 (observe o gráfico), ficamos com o resultado do gabarito com sinal negativo. Como a velocidade é de consumo do reagente, a velocidade da reação será -V do consumo.

Se você usar de 500 até 950, você deverá usar os pontos y correspondentes.

[Madu1]

Montei da seguinte forma: 0,05-01/950-500. As coordenadas estão erradas?

[Ósmio]

Madu1,

Sim porque não é exatamente 0,05M quando o tempo é 950s, é uma aproximação.