Físico-Química ⇒ (Unifor) Eletroquímica Tópico resolvido

[BrunoAlves]

Na eletrólise de uma solução aquosa diluída de sal de cozinha, utilizando eletrodos de platina (Pt), ocorre no cátodo e no ânodo apenas evolução de gases. O gás recolhido no ânodo, isento de umidade (H2O), apresentou, nas condições ambientes de pressão e temperatura, volume igual a 12,5 L. Foram gastos nessa eletrólise:

a) 0,10 faraday
b) 0,20 faraday
c) 0,50 faraday
d) 1,0 faraday
e) 2,0 faradays

Dados:
Faraday = carga de 1 mol de elétrons
Volume molar de gás nas condições ambientes = 25 L/mol

Resolução do feltre:

12ds.PNG (10.06 KiB) Exibido 1347 vezes

Porém creio que está incorreta, é considerando a descarga da OH- no anodo, mas não deveria ser o Cl-?

Agradeço

Resposta

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E) (gabarito oficial)

[Ósmio]

Olá BrunoAlves,

Acredito que a resolução esteja errada mesmo. Observe:

[tex3]Ânodo:\ 2Cl^-\rightarrow Cl_2+2e\\Cátodo\ : 2H_2O+2e\rightarrow 2(OH)^-+H_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Ânodo:\ 2Cl^-\rightarrow Cl_2+2e\\Cátodo\ : 2H_2O+2e\rightarrow 2(OH)^-+H_2[/tex3]

Perceba que temos 0,5mol de gás no ânodo sendo gerados, é porque foram gastos 1F nessa eletrólise. Só poderia ser eletrolise da água se nela estivesse um sal como KNO3 que não sofresse eletrólise. Eu acho que era essa a ideia, mas o cloreto de sódio sofre descarga, então, a resposta deveria ser 1F.