Físico-Química ⇒ Hidrólise salina

[albeistein]

• Equacione a hidrólise do dicromato de potássio.

[Ósmio]

Olá albeistein,

[tex3]K_2Cr_2O_7\rightarrow 2K^++Cr_2O_7^{2-}\\Cr_2O_7^{2-} \ (laranja)+H_2O\rightarrow2CrO_4^{2-}(amarelo)+2H^+ [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]K_2Cr_2O_7\rightarrow 2K^++Cr_2O_7^{2-}\\Cr_2O_7^{2-} \ (laranja)+H_2O\rightarrow2CrO_4^{2-}(amarelo)+2H^+ [/tex3]

Cromato em meio ácido sofre dimerização formando dicromato. Esse, por sua vez, com o aumento do pH, volta a virar cromato. A solução em meio ácido fica com tonalidade laranja, enquanto que em meio básico tem tom amarelado.

[albeistein]

Então, temos um equilíbrio químico na segunda equação química, certo?

[albeistein]

O ácido que origina o sal é o ácido dicrômico?

[albeistein]

Quando eu equacionei (tentei equacionar, na realidade), fiz considerando a hidrólise do dicromato de potássio uma hidrólise comum, que segue aquela regrinha geral.

Ai ficaria:
Cr₂O₇^2- + H₂O <—> H₂Cr₂O₇ + OH^-

[Ósmio]

albeistein,

Então, acho que essa é a ideia mais válida para a reação. Eu escrevi o primeiro caso porque ele realmente ocorre em meio ácido. Se você dissolver um sal de cromato em meio ácido, ocorre dimerização do íon cromato a dicromato. Um detalhe, não ocorre hidrólise total de uma só vez, e sim, em etapas:

[tex3]Cr_2O_7^{2-}+H_2O\rightarrow HCr_2O_7^-+(OH)^-(Kh_1)\\HCr_2O_7^-+H_2O\rightarrow H_2Cr_2O_7+(OH)^-(Kh_2)[/tex3]

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[tex3]Cr_2O_7^{2-}+H_2O\rightarrow HCr_2O_7^-+(OH)^-(Kh_1)\\HCr_2O_7^-+H_2O\rightarrow H_2Cr_2O_7+(OH)^-(Kh_2)[/tex3]

Onde Kh é a constante de hidrólise em cada caso. Onde Kh1>Kh2.

[albeistein]

Olha só, dando uma sondada em meus materiais, encontrei o seguinte:

F85F8E86-1695-4138-9832-0FB3C4AA44E6.jpeg (99.67 KiB) Exibido 1998 vezes

“A presença dos íons tornará a cor da solução laranja.”
Então, a reação inversa do equilíbrio cromato e dicromato ocorre em proporção muito menor que a reação direta?

[Ósmio]

albeistein,

Então, o equilíbrio ocorre, em meio ácido/neutro predomina dicromato, já em básico, cromato. Ambas as espécies existem em qualquer pH (ambas as reações direta e inversa ocorrem), porém, em proporções distintas.

[albeistein]

Então, o equilíbrio ocorre, em meio ácido/neutro predomina dicromato, já em básico, cromato. Ambas as espécies existem em qualquer pH (ambas as reações direta e inversa ocorrem), porém, em proporções distintas.

Entendo. Mas ao afirmar "Considere uma solução aquosa de K₂Cr₂O₇. A presença dos íons tornará a cor da solução laranja."

Ora, dicromato de potássio em água sofre dissociação. São liberados íons K+ e Cr₂O₇^2-.
Se a presença desses íons (do dicromato, especificamente) torna a cor da solução laranja é que a reação inversa do equilíbrio da foto ocorre em menor proporção.

O que você classificou como "proporções distintas" não seria reação inversa em proporção menor? Sem olhar a questão do pH, pois a solução é só a água e o sal.

[Ósmio]

albeistein,

Sim, proporções distintas seria tipo, em um pH há 75% de dicromato e 25% de cromato ou vice-versa, por exemplo. E realmente, se a solução for laranja, a reação para formar cromato (inversa) ocorre muito menos.